1、选择题   下列依据相关实验或事实得出的结论正确的是
A．SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，说明SiO2是两性氧化物
B．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性
C．将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基
D．相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、SiO2既能与HF溶液反应，又能与NaOH溶液反应，但SiO2是酸性氧化物，错误；B、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀产生，加入蒸馏水后沉淀溶解，说明蛋白质发生了盐析，错误；C、将少量某有机物滴加到新制氢氧化铜中，充分振荡，加热煮沸后未见砖红色沉淀生成，说明该有机物不含醛基，错误；D、相同体积、pH均为3的HA和HB两种酸分别与足量的锌充分反应，HA放出的氢气多，说明HB的酸性比HA的酸性强，正确；故本题选择D。
考点：物质的分类，盐析，官能团的判断，酸性强弱的比较

本题难度：困难

2、填空题  （10分）
Ⅰ 浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H＋)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是________。
(2)完全中和一定量NaOH溶液时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为__________________________________。
(3)与锌反应开始时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其由大到小的顺序是________。
Ⅱ c(H+)相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液均加水稀释至体积为原来的10倍, c(H+)依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其由大到小的顺序是_______。
(2)三种溶液体积相同时,同时加入相同的锌,若产生相同物质的量的氢气，所需时间分别为t1、t2、t3，其大小关系是___________.

参考答案：Ⅰ⑴bac? ⑵V1=2V2=V3? ⑶bac Ⅱ⑴c＞a=

本题解析：
试题分析：Ⅰ.
（1）盐酸c(H＋)=0.1mol/L、硫酸c(H＋)=0.2mol/L、醋酸c(H＋)＜0.1mol/L，故b＞a＞c。
（2）浓度相同的醋酸，盐酸，硫酸，三者的溶液中H+浓度关系为硫酸＞盐酸＞醋酸，因为硫酸为二元酸，H+浓度为盐酸电离出H+浓度的2倍，而醋酸为弱酸，部分电离所以H+浓度是最小的，但总的H+的浓度关系为盐酸=醋酸＜硫酸，盐酸和硫酸为强酸完全电离，所以中和NaOH所需的酸的体积关系为醋酸=盐酸＞硫酸，即V1=2V

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述正确的是（???）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：C

本题解析：A中根据电荷守恒可知c(OH-)＋2c(SO42-)＝c(NH4+)＋c(H+)，所以当pH＝7时，c(SO42-)＜c(NH4+)，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以将浓度为c1的醋酸稀释10倍，则pH大于a＋1，要达到a＋1，则需要继续稀释，即c1＞10c2，所以B不正确。C中醋酸一定是过量的，溶液显酸性，C正确。硫酸铵是抑制氨水电离的，因此选项D是错误的，应该是减小，答案选C。

本题难度：一般

4、选择题  向醋酸溶液中加入NaHSO4固体，醋酸的电离程度???????????????? (???? )
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法确定

参考答案：D

本题解析：加入NaHSO4固体，NaHSO4电离出H＋，抑制醋酸的电离。

本题难度：简单

5、选择题  在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g?Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是（　　）
A．


B．


C．


D．

参考答案：A．醋酸与Na反应生成的醋酸钠溶液中，因醋酸根离子水解显碱性

本题解析：

本题难度：一般