1、选择题  室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．稀释前，c（A）=10?c（B）
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7?mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7

参考答案：A、稀释前，c（AOH）=0.1mol/L，c（BOH）＞0

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  某温度下，Kw=1×10-13。该温度下，将pH= a，体积为Vx的H2SO4与pH=b，体积为Vy的NaOH混合。
（1）若混合后溶液呈中性。①如果Vx =Vy，则a+b =         ，②若a+b = 11，则Vx:Vy=      。
（2）若混合后溶液的pH=3，且a=2、b=10，则Vx:Vy=        。
（3）将pH= a，体积为Vx的CH3COOH和H2SO4分别加m mL和n mL水稀释，稀释后的pH均为a+2，则m      n。（填“>”、“<”或“=”）

参考答案：（1）① 13    

本题解析：
试题解析：（1）由题意知KW=1×10-13，故中性溶液的pH=6.5，若混合后溶液呈中性，即酸碱恰好反应，所以10-a× Vx=10b-13×Vy，则==10a+b-13，①如果Vx =Vy，则a+b =13，②若a+b = 11，则Vx:Vy=1：100；（2）若混合后溶液的pH=3，则溶液显酸性，混合后溶液的PH====10-3，解得Vx:Vy=2：9；（3）CH3COOH为弱酸，稀释过程中又电离出氢离子，醋酸在稀释过程中PH变化小，H2SO4是强酸稀释过程中PH变化大，分别加m mL和n mL水稀释，且稀释后的pH均为a+2，则醋酸稀释的倍数大，故m大于n。
考点：酸碱混合的PH计算

本题难度：一般

3、选择题  相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为（　　）

A．CH3COOH；HCl；CH3COONa
B．HCl；CH3COOH；CH3COONa
C．NH4Cl；CH3COOH；NaOH
D．NH4Cl；HCl；NaHCO3

参考答案：硫酸是强酸，其溶液呈酸性，硝酸钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性，

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H+，要使溶液中
c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是

[???? ]

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是??????????????????????????????(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)???????0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH???????7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3；
B．NH4A；
C．(NH4)2SO4；
D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

参考答案：（共8分，每空2分）(1)A－＋H2O本题解析：
试题分析：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A－＋H2OHA＋OH－；
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离

本题难度：一般