1、填空题  （6分）设水的电离平衡线如右图所示。  

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子                              
积从___________增加到____________；                        A
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100℃的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________。

参考答案：（1）10-14   

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）
A．1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L
B．甲酸能与水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A.若甲酸为强电解质，1mol/L甲酸溶液的c（H+）=100mol/L，而题目中1mol/L甲酸溶液的c（H+）=10-2mol/L，A正确；BC与甲酸是否为强弱电解质没有关系，D没有指明条件，选A。
考点：考查强弱电解质。

本题难度：一般

3、选择题  温度一定时，用水稀释0.1 mol·L-1氨水时，随着水量的增加而减小的是（???）

A．c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)
B．c(NH3·H2O)/c(OH—)

C．c(H+)和c(OH_)的乘积
D．OH—的物质的量

参考答案：B

本题解析：
试题分析：用水稀释0.1 mol·L-1氨水，NH3·H2ONH4++OH-，正向移动。A项：c(OH—)·c(NH4+)/c(NH3·H2O)将增大，故错；C项：温度一定，c(H+)和c(OH_)的乘积一定，故错；D项：OH—的物质

本题难度：一般

4、选择题  液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-,- 50℃时，两种离子的平衡浓度均为
1×10-15 mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是[???? ]
A．此温度下，液氨的离子积等于1×10 -30
B．在液氨中放入NaNH2，则液氨的离子积数值将增大
C．此温度下，在液氨中加入NaNH2，则液氨中c(NH4+)<1×10-15 mol/L
D．在液氨中加入NH4Cl，则液氨中c(NH4+)将大于c(NH2-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是

A．硫酸中放出氢气量最多
B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

C．放出氢气量：HCl＞ CH3COOH
D．放出氢气量：HCl= CH3COOH

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、浓度相同的三种酸，硫酸提供的氢离子多，所以硫酸产生的氢气最多，不选A；B、由于硫酸和盐酸是强酸，完全电离，硫酸溶液中氢离子浓度为0.2mol/L，盐酸电离出的氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸是弱酸，不完全电离，所以氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率硫酸最快，其次为盐酸，醋酸反应速率最慢，不选B；C、由于盐酸和醋酸的浓度和体积相同，所以酸的物质的量相等，所以加入足量的锌，产生氢气的量相等，选C；D、盐酸和醋酸物质的量相等，所以产生氢气的量相等，不选D。
考点：强弱电解质与金属的反应，电离平衡的应用。

本题难度：一般