1、选择题  只用一种试剂就可以将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是（　　）
A．BaCl2溶液
B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液
D．Fe（NO3）3溶液

参考答案：A、氯化钡溶液不与KSCN、H2SO4、NaOH反应，不能鉴

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  某学习小组做以下实验：在溴水中加入足量乙醛溶液，充分反应，溴水褪色；为探究褪色的原因，他们提出了如下猜想：
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应，产生HBr；
②乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应；
③乙醛具有还原性，溴水可能将乙醛氧化为乙酸，Br2转化为HBr。
设计如下方案进行探究：
方案(一)：检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；
方案(二)：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br-的物质的量确定其发生哪类反应；
（1）假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，
若测得反应后n(Br-)＝0mol，说明溴水与乙醛发生了__________反应；
若测得反应后n(Br-)＝amol，说明溴水与乙醛发生了__________ 反应；
若测得反应后n(Br-)＝2amol，说明溴水与乙醛发生了__________ 反应。
（2）向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色，然后加过量的AgNO3溶液，过滤．洗涤．干燥．称量，得到固体1.88g。已知CH3COOAg易溶于水，通过计算，判断溴水与乙醛发生的反应为(填序号)：__________
①氧化反应 ②取代反应 ③加成反应
（3）方案(一)是否可行？______ （填“是”或“否”）， 原因是：__________________________。

参考答案：（1）加成(②)；取代(①)；氧化(③)
（2）①<

本题解析：

本题难度：困难

3、计算题  某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH

检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片 刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是_________（填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有_________（填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
__________________。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的_________。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在下图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图（具体能量数值不用标出），并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。

（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_________mol，甲在标准状况下体积为_________L（忽略气体溶解）。

参考答案：（1）a；试管、酒精灯（导管）
（2）2Na2O2 +

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作正确的（????）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较
D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度

参考答案：A

本题解析：分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶且分层，密度不一定比水大，也可以比水小。B错；用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在PH试纸上，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较。C错；蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶支管口附近，以测量气体的温度。D错。选A。

本题难度：一般

5、简答题  用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g?mol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术．ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+．
（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是______＞______＞______．
（2）Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为______．
（3）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①写出第二步反应的离子方程式______．
②工业生产时需在反应物中加少量Cl-，其作用是______．
③生产中会发生副反应ClO3-+Cl-+H+-Cl2↑+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为

3 73 ，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为______． （4）已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60℃时反应制得．某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置．请问： ①A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置______； ②C中应装的试剂为______．C中发生反应的化学方程式为：______． 参考答案：（1）以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，设质量 本题解析： 本题难度：一般