1、选择题  对于任何一个平衡体系，采取下列措施后,一定会使平衡移动的是（???）

A．加入一种反应物
B．对平衡体系加压

C．升高温度
D．使用催化剂

参考答案：C

本题解析：因为任何化学反应都存在热效应，所以改变（升高）温度，平衡必然向着反应吸热的方向移动。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于[???? ]
A．33%
B．40%
C．50%
D．65%

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
NO(g)+CO(g)= 1/2N2(g) +CO2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（??）

A．加入适当的催化剂
B．减小压强

C．恒温恒压充入He气
D．降低温度

参考答案：A

本题解析：A加入适当的催化剂能加快反应速率
B减小压强反应速率减低
C恒温恒压充入He气，也相当于减小压强，反应速率降低。
D 降低温度，反应速率降低。
故选A。

本题难度：一般

4、简答题  在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，发生反应A（g）+B（g）?

?2C（g）???已知加入1mol?A和2molB，在达到平衡后生成了amolC，此时C在平衡混合物中的体积分数为M%．在相同实验条件下，
（1）若往相同容器中加入2molA??4molB，平衡后C的物质的量为______mol．
（2）若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物质的量为0.5a????mol．平衡后C的体积分数仍为M%，则还应往容器中加入A______mol，B______mol．
（3）若往相同容器中加入2molA、6molB，若要求平衡后C的体积分数仍为M%，则应加入C______mol，平衡后C的物质的量为______mol．

参考答案：（1）恒温恒容下，改为加入2molA和4molB，A、B的物

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t????25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为?????????????????；
（2）25℃时，某K2SO?4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)=???????????????????；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)???△H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)?的△H为??????????????????????

参考答案：（4分）（1）>； 4×10－14??（2）　20 :

本题解析：（1）电离是吸热的，所以如果测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t＞25℃。该温度下，水的离子积常数为＝2×10－7×2×10－7＝4×10－14。
（2）硫酸钾溶液显中性，所以吸收后氢离子浓度还是1×10－7mol·L－1。c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，则c(K+)＝2×10－4mol·L－1，所以稀释后c(K+)＝2×10－6mol·L－1，因此稀释后的溶液中c(K+)︰c(H+)="20" : 1。
（3）反应热和化学计量数成正比，所以△H＝－184.6 kJ/mol÷2＝－92.3 kJ/mol。

本题难度：一般