1、选择题  往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器体积减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大

2、选择题  足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒?②锌粉?③加少量的硫酸银的饱和溶液?④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸?⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体?⑨不断振荡?⑩加大体系的压强
A．②③⑥⑦⑨
B．①③⑤⑦⑩
C．②④⑥⑦⑧⑨
D．②⑦⑧⑨⑩

3、选择题  已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

4、选择题  已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误

5、填空题  用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是______，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水???????B．氯化钠固体???????C．氯化钠溶液??????D．浓盐酸??????E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为______mL?min-1．