1、选择题  往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：
实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是
A．实验2比实验1的反应容器体积减小
B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂
C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应
D．实验1比实验3的平衡常数大

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A缩小体积，压强增大，平衡向逆向移动，不可能达到与实验1相同的平衡状态，故不选A；B、因为实验1和实验2平衡时二氧化氮的浓度相同，三实验2先到平衡，速率快，说明使用了催化剂，故选B；C、实验3时850度，达到平衡时二氧化氮的浓度比实验2的浓度小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故不选C；D、升温平衡正向移动，则平衡常数增大，故不选D。
考点：化学平衡的移动，平衡常数。

本题难度：一般

2、选择题  足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒?②锌粉?③加少量的硫酸银的饱和溶液?④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸?⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体?⑨不断振荡?⑩加大体系的压强
A．②③⑥⑦⑨
B．①③⑤⑦⑩
C．②④⑥⑦⑧⑨
D．②⑦⑧⑨⑩

参考答案：A

本题解析：
试题分析：影响反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的接触面积，据此可以判断。锌粒相对于锌粉，锌粉的接触面积大，反应速率快。加少量的硫酸银的饱和溶液，锌可以置换出银从而构成原电池加快反应速率；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，在浓度相等的条件下硫酸反应速率快，所以选择1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。加热温度升高，反应速率加快。加大量的硫酸铜晶体后锌只与硫酸铜发生置换反应，得不到氢气。不断震荡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。反应物中没有气体参与，增大压

本题难度：一般

3、选择题  已知反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)△H<0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置
于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所
示。则下列说法正确的是

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1
B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>Tl

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、B点SO2的平衡浓度为2×（1－0.85）÷10="0.03" mol·L-1，错误；
B、??? 2SO2(g)+ O2(g) ?2SO3(g)
始量??? 2??????? 1
转化量? 1.6????? 0.8???????? 1.6
平衡量? 0.4????

本题难度：一般

4、选择题  已知：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H <0且压强P1<P2，下列图像中曲线变化错误

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、SO2与O2的反应为放热反应，温度升高，SO2的转化率增大，曲线正确；B、该反应正反应气体系数减小，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO3的百分含量增大，曲线正确；C、平衡常数不受压强影响，但受温度影响，温度升高，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线错误；D、温度升高，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，曲线正确。
考点：本题考查化学反应速率、化学平衡移动、图像的分析。

本题难度：一般

5、填空题  用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是______，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水???????B．氯化钠固体???????C．氯化钠溶液??????D．浓盐酸??????E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为______mL?min-1．

参考答案：（1）根据纵坐标的高低判断收集气体的多少，纵坐标越高，收集的

本题解析：

本题难度：一般