参考答案：根据反应速率的影响因素：温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列过程中，需要加快化学反应速度的是（　　）
A．钢铁腐蚀
B．食物变质
C．金属冶炼
D．塑料老化

参考答案：为避免材料的浪费和资源的损耗，钢铁腐蚀、食物变质以及塑料老化

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （8分）某化学反应2A (g) ?B(g) + D(g) 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0 ，反应物A 的浓度(mol?L-1) 随反应时间 (min) 的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是???????min，实验4达到平衡的时间是???????min.
（2）C1??????????????C2（填“大于”“小于” “等于”）;C3= ????????????mol?L-1
（3）实验4比实验1的反应速率?????（填“快”或“慢”），原因是????????????????
（4）如果2A (g) ?B(g) + D(g) 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，?????放出的热量多，理由是??????????。

参考答案：（1）40???? 30??（2）大??大于1.0
（

本题解析：（1）当反应达到平衡状态后，各种物质的浓度和含量将不再发生变化。根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化，这说明反应已经达到化学平衡状态。
（2）实验1和实验2相比温度相同，起始浓度相同，到达平衡时A的浓度也相同，但到达平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2的反应速率大，进行的快，因此1.0－C1＜1.0－C2，所以C1＞C2。因为随着反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以反应速率会逐渐减小，即C3－0.92mol/L＞0.92mol/L－0.

本题难度：一般

4、实验题  某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为
1.00 mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验
HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号

（2）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图

依据反应方程式CaCO3+HNO3==Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70~90s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。

参考答案：（1）本题解析：

本题难度：困难

5、选择题  已知25 ℃时，AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单