1、选择题  运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．常温下， 0．1 mol/L氨水（电离度α=1%）的pH为11
C．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低
D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

参考答案：D

本题解析：
试题分析：吸热反应可以自发进行，说明不能用焓变来判断，就用熵来判断，反应自发进行说明是熵增反应，A说法正确；0．1 mol/L氨水电离度α=1%则c(OH-)=10-3mol/L，那么pH为11，B说法正确，用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，测碱性溶液时结果偏低，测酸性溶液时结果偏高，C说法正确；铁遇到浓硫酸发生钝化，没有H2生成，D错，选D 。
考点：自发反应的判据，弱电解质的电离、基本实验操作和化学反应速率。

本题难度：一般

2、选择题  常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是  (　　)
A．1×10－14
B．1×10－13
C．1.32×10－14
D．1.32×10－15

参考答案：A

本题解析：
试题分析：水的离子积常数适用于任何酸碱盐的稀溶液中，且只与温度有关系，因此答案选A。
考点；考查水的离子积常数的有关判断
点评：水的离子积常数是指稀溶液中，氢离子浓度和OH－浓度之积。氢离子或者OH－是指溶液中的，而不一定是水电离出的，在判断是需要特别注意这一点。

本题难度：一般

3、填空题  现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=  　　　   ；
（2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                               ；
（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                               ；
（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是    　    （填“图1”或“图2”）；
②a＝   　　    mL。

参考答案：（共10分）（1）13　（2分）（2）CH3COOH

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，所以溶液中氢离子浓度是1×10－13mol/L，则溶液的pH＝13。
（2）醋酸和水都是弱电解质，存在电离平衡，所以电离方程式分别是CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+。
（3）酸或碱都是抑制水的电离平衡的，且溶液中氢离子或OH－浓度越大，对水的电离的抑制程度越大。所以根据酸碱的浓度可知，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为丙＞甲=乙。
（4）①0.1mol/L溶液的pH大于1，所以图2表示甲溶溶液滴定丙溶液的曲线。
②盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液显中性，所以根据酸碱的浓度以及盐酸的体积可知，消耗氢氧化钠溶液的体积是20.00ml，即a＝20.00ml。
考点：考查pH的计算、弱电解质的电离以及酸碱中和滴定的有关计算和判断
点评：该题属于中等难度的试题，重点考查学生对电离平衡的理解以及灵活运用知识解决实际问题的能力。需要注意的是第（2）问中学生有可能漏掉水的电离平衡方程式，要引起注意。

本题难度：困难

4、填空题  (10分)(1)某温度（t℃）时，水的Kw＝10－13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则：
①若所得混合液为中性，则a∶b            ；
②若所得混合液的pH＝2，则a∶b            ；
(2)将等体积的氨水与盐酸溶液混和后，若混和溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液中的pH值__       _7，混和前c(NH3·H2O)_        _ c(HCl)，氨水中c(OH-)           _盐酸中c(H+)。（填>、<或=，下同）

参考答案：（1）10∶1  (2分)  

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列电离方程式书写正确的是（ ? ）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般