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1、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)
D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④
参考答案：CD
本题解析：
试题分析：A、由电荷守恒和物料守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离后生成铵根离子、二价铁离子和硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，故c(SO42-)≠c(NH4+)，错误；C、醋酸钠为强碱弱酸盐，盐酸为强酸，混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)，正确；D、 pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液中①②③均为强碱弱酸盐，酸的酸性越弱，物质的量浓度越大，则物质的量浓度大小：①>②>③>④，正确；故本题选择CD。
考点：离子浓度大小的比较
本题难度：困难
2、选择题 下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．25℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
C．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后pH＝4
D．pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合所得溶液的pH=4
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、水是中性，不选A；B、水的离子积常数只跟温度有关，所以加入强碱不影响水的离子积常数，选B；C、醋酸加水稀释后促进电离，所以溶液中的氢离子浓度大于10-4mol/L，pH小于4，不选C；D、两种盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度为(10-3+10-5)/2，pH=3.3，不选D。
考点：酸碱混合后溶液的pH计算，水的离子积常数。
本题难度：一般
3、填空题 （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验编号
| NaOH溶液的浓度
（mol/L）
| 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）
| 待测盐酸溶液的体积（mL）
|
1
| 0.10
| 22.02
| 20.00
|
2
| 0.10
| 22.00
| 20.00
|
3
| 0.10
| 21.98
| 20.00
（1）滴定达到终点的现象是 ；
此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：
A 配制标准溶液定容时，加水超过刻度 B 锥形瓶水洗后直接装待测液
C 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗 D 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：（1）最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红
本题解析：
试题分析：（1）由于指示剂在未知浓度的酸溶液中，开始是无色的，所以滴定达到终点的现象是溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。此时锥形瓶内酚酞溶液的pH的范围是8.2—10。（2）V（NaOH）=22.00ml,由于酸碱恰好反应时的关系是：V（NaOH）·C(NaOH)= V（HCl）·C(HCl)，所以C(HCl)="[" V（NaOH）·C(NaOH)] ÷V（HCl）="22.00ml×0.10mol/L÷20.00ml=0.11mol/L;" （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的丙装置操作；（4）A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度，则标准溶液的浓度偏小，消耗的标准溶液体积偏大，所以使测定的待测溶液的浓度偏大；正确；B. 锥形瓶水洗后直接装待测液，由于碱液的物质的量不变，所以消耗标准溶液的体积不变，故无影响，错误；C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，则在锥形瓶中的待测溶液的物质的量偏少，消耗的标准溶液体积偏小，因此计算出的浓度就偏低，错误；D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；则标准溶液的体积偏大，使待测溶液的浓度偏大，正确；E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则标准溶液的体积偏大，所以使待测溶液的浓度就偏大，正确。
考点：考查酸碱中和滴定的终点的判断、误差分析及浓度的计算的知识。
本题难度：一般
4、实验题 (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如
下几步:
A 移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
B 用标准溶液润洗滴定管2-3次
C 把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度
（1） 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。
（2） 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：
（3） 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是
A 碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液
B 滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留
C 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D 读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。
参考答案：26. (12分) （1） DCEAF (2分)
本题解析：
试题分析:（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，所以正确的顺序为BDCEAF；（2） 滴定开始后，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色，可说明达到滴定终点：（3）碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液，会导致标准液稀释，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)分析，可得c（待测）偏高，A偏高；滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留，没有影响HCl的物质的量，B无影响；碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会导致末读数据增大，结果偏高,C偏高；读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，开始读数偏大，结束读数偏小，结果偏小，D错误，下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是A、C（4）滴定管的0刻度在上，1cm之间有10个间隔，所以终点读数为25.90mL，根据c（待测）=C（标）xV（标）/V(待)计算可得所测盐酸溶液的浓度为0.1295 mol/L。
考点：考查中和滴定等知识。
本题难度：一般
5、填空题 按要求写出相应的方程式：电离方程式：
（1）H2S：______
（2）NH4HSO4：______．
参考答案：（1）硫化氢在水溶液中是二元弱酸存在两步电离平衡；H2S?H
本题解析：
本题难度：一般
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