1、选择题  已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，下列说法正确的是 ?
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量
B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应放热Q kJ此时有2 mol SO2(g)被氧化

参考答案：D

本题解析：
试题分析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)? ΔH＝－Q kJ·mol－1 (Q＞0)，该反应为放热反应，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，故A错误；该反应为可逆反应，所以将2 mol SO2(g)和1 mol

本题难度：一般

2、选择题  在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是?
A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8" kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H="+1452" kJ/mol

参考答案：B

本题解析：A错，甲醇燃烧为放热反应；B正确；C错，反应热应为：△H=－1452 kJ/mol；D错，燃烧为放热反应；

本题难度：一般

3、选择题  对于反应中的能量变化，表述正确的是 [???? ]
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．电解池是将化学能转化为电能的装置
D．氧化还原反应均为吸热反应

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）

A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1<△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量。由于浓硫酸溶于水放出大量的热，但放热越多，△H越小，因此答案选C。
点评：在判断反应热大小时，必须注意的是△H是含有符号的，即放热反应位“－”、吸热反应是“＋”，所以放热越多，△H越小，据此可以判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列过程中△H大于零的是???（???）

A．碳的燃烧
B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2

参考答案：C

本题解析：△H大于零的反应为吸热反应，所以，A错，燃烧是放出热量的过程；B错，氧化为放热反应；C正确，该反应为吸热反应；D错，活泼金属与酸反应为放热反应；

本题难度：一般