1、填空题  （18分）按要求书写下列热化学方程式
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量
???????????????????????????????????????????????????????????????
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2-4e-=4H+，则其正极反应可以表示为；???????????????????????；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则其负极反应可以表示为：???????????????????。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液
阳极的电极反应????????????????，阴极的电极反应?????????????????
（4）在粗铜精炼的反应中
??????当阳极，发生????????（填“氧化”或“还原”）反应，
阳极的电极反应????????????????????????????
（5）将H+、Cu2+、SO42-、Cl-五种离子组成电解质按要求进行电解：以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是???????、????????；

参考答案：（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）?△H=-

本题解析：（1）考查热化学方程式的书写。
（2）溶液显酸性，所以氧气被还原生成的OH－不可能存在，故正极反应式为O2 + 4H+ +4e- = 2H2O。同样在碱性溶液中氢气被氧化生成的氢离子也不可能存在，所以其负极的电极反应式为2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液时，阳极和阴极的放电微粒分别是Cl－和氢离子，其反应式分别为2Cl- - 2e- = Cl2↑ 2H+ + 2e- = H2↑。
（4）在粗铜精炼的反应中，粗铜作阴极，纯铜作阴极，硫酸铜溶

本题难度：简单

2、选择题  下列物质的变化过程中，属于放热反应的是???????????????????????????? (????)

A．水蒸气变为水放出热量
B．稀释浓硫酸

C．生石灰与水反应
D．氯酸钾分解制氧气

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、简答题  （16分）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作I、II的名称分别是______、_______。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以________结合，其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质。
（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备，已知：
①甲烷、氢气的燃烧热分别为890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：_______________。
（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为_____。
（4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）．
①完成并配平方程式：MnO4-+ ???H2O2+ ??_________=Mn2++ O2↑+___；
②计算出产品中H2O2的质量分数为_______。
（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢，电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过，B两极均为惰性电极。B极连接电源的____极（填
“正”或“负”），阳极电极反应方程为_____________。

参考答案：（16分）
（1）低温蒸发、过滤（2分）???氢键（1

本题解析：
试题分析：（1）因为过氧化尿素具有尿素和过氧化氢双重性质，受热易分解，所以应使溶液在较低温度下蒸发，因此操作I、II的名称分别是低温蒸发、过滤；CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢都已经达到稳定结构，二者之间的结合力较弱，应该为氢键。
（2）首先写出CH4与H2O反应的化学方程式并注明状态，然后根据盖斯定律求焓变，?H=—890．3kJ?mol?1+4×285．8kJ?mol?1—2×44kJ?mol?1 =+164．9?kJ?mol?1，可得热化学方程式。
（3）酒石酸只含

本题难度：一般

4、填空题  (15分)（1）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l)+3O2(g)??2CO2(g)+4H2O(g)? △H=" -1275.6" kJ·mol－1
② H2O(l) ????H2O(g)?????????????????? △H=" +" 44.0 kJ.mol－1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式???????????????????????????????。
（2）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) 工业上可用如下方法合成甲醇： ????? 方法一??????????????????????????????????????方法二 ①方法一：该反应的△S??????0（填“＞”或“＜”）。图中曲线a到曲线b的措施是??????????? ???????????????，恒温恒容时，下列说法能说明反应到达平衡状态的是????????????。 A.体系的平均摩尔质量不再改变??????????????? B. V(CO)= V(CH3OH) C. H2的转化率达到了最大限度???????????????? D. △H不再改变 ②方法二：将CO2和H2按物质的量之比1:3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO2转化率随温度的变化关系，其中a点的平衡常数表达式为：?????????????；a，b两点化学反应速率别用Va、Vb表示，则Va???????Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，则方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的????????????倍(保留两位小数). （3）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。写出除去甲醇的离子方程式??????????????。? 参考答案：（1）CH3OH(l)十本题解析： 试题分析：（1）甲醇的燃烧热是1mold的甲醇完全燃烧产生液态水和气态二氧化碳时所释放飞热量。根据题意可得燃烧热数值为1275.6 kJ/mol÷2+2×44.0 kJ.mol=725.8kJ/mol，所以燃烧热的化学方程式为CH3OH(l)十O2(g)??CO2(g)+2H2O(l)? 本题难度：一般 5、选择题  下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)?? △H1?????????? C(s)＋O2(g)="==CO(g)?" △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)?? △H1?????????? S(g)＋O2(g)===SO2(g)?? △H2 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)? △H1????????? 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)? △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)? △H1???? CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)? △H2 A．① B．②③④ C．④ D．①②③ 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单