1、实验题  某研究性学习小组利用H2还原法测定两种铜的氧化物CuO、Cu2O混合粉末中铜元素的质量分数。下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题。
（1）烧瓶中装入的试剂是锌粒，其中将发生反应的离子方程式是??????????????????；
（2）试剂C是水，其作用是__?????????????????__；
（3）试剂D是__???????????__，其作用是干燥氢气；
（4）连接好装置后的实验操作依次是_??????????__（填下列操作序号）
①检验氢气纯度；②加热E；③检验装置气密性；④点燃G管溢出的气体；⑤从A瓶逐滴滴加液体
（5）已知：C(s)+1/2O2( g)＝ CO(g)??△H=－110.5kJ·mol－1,
Cu2O(s) +1/2O2(g) ＝ 2CuO(s)??△H=－145 kJ·mol－1
则用炭粉在高温条件下还原CuO生成Cu2O的热化学方程式：____??????????????。??

参考答案：（1）Zn + 2H+＝ Zn2+ + H2↑ （1分）

本题解析：
试题分析：A、B装置是氢气的发生装置，C装置是除杂装置，目的是除去氢气中的HCl气体，D装置是干燥装置，E是反应装置，碱石灰是吸收生成的水，G
（4）收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等)之前，或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度，能点燃G管溢出的气体，说明氢气充满了整个装置，然后再加热E，不会发生危险。
（5）热化学方程式的合并。由第一个方程式减去第二个方程式即可得到目标方程式。

本题难度：一般

2、填空题  （16分）某化学兴趣小组同学，用下列各仪器装置制取乙烯，并用过量的氧气将C2H4氧化成CO2和H2O，测定乙烯中碳、氢两种元素的质量比。
回答下列问题：

（1）该同学受实验室制备C2H2的启发，拟从CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C2、Li2C2中选择一种试剂与水反应来制备乙烯，写出该反应的化学方程式：?????????????????。
（2）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接??????、??????接
??????、??????接A、B接J。
（3）装置甲的作用是????????????????????????????????????????????????；
装置己的作用是????????????????????????????????????????????????。
（4）装置戊中CuO的作用是???????????????????????????。
（5）实验前称得甲、乙两装置的质量分别为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为m2g和n2g，则乙烯分子中碳原子和氢原子的原子个数比为??????（列出算式）。
（6）若戊中没有CuO，则测定结果??????（填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同）；若不接丙装置，则测定结果?????????????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min)的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：?????????????????????????????????????????????????????????????。
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：_______________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中___________________，实验b中__________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

参考答案：（10分）
(1) ①图中要标明2、4、6min时刻时

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （16分）实验中需要230mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题
(1) 配制溶液时应选用容量瓶的规格_______????
(2) 若用托盘天平称量，实际应称碳酸钠的质量_______????
(3)用已称好的Na2CO3固体配制溶液，除容量瓶外还需要的其他仪器
______????????、?????????????_ 、 _____________
(4)配制时,其正确的操作顺序为 (字母表示，每个字母只用一次)
______??????????????????______________
A.用少量蒸馏水冲洗 2～3 次，将冲洗液移入容量瓶中[
B.将称好的碳酸钠钠固体放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解
C.将冷却后的碳酸钠溶液转移至容量瓶中
D.最后盖好瓶盖，振荡摇匀
E.改用胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
F.向容量瓶内加水至刻度线 1～2 cm 处
(5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、加水时越过刻度线?? _________?
B、定容时俯视刻度线?? __________
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理?? ______??
D、固体溶解后没有冷却便进行定容?? _____?????

参考答案：（16分）
（1）250ml （2分）??（2）2.7

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列装置或操作能达到实验目的的是????????????????????????????????????????????????????????????（???）

A．①②③④
B．②④
C．②③④
D．①③

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般