1、实验题  .利用下图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（A）?????????（B）??????????（C）???
(1)实验中使用的药品可能有：a.浓H2SO4、b.稀硫酸、c.稀盐酸、d.纯碱样品、e.碱石灰、f.NaOH溶液、g.空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①?????、②?????、③?????、④?????、⑤?????、⑥??????、⑦??????．
(2)实验中使用了空气，其作用是??????????????????????；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量???????（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是???????????????????????????????，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是??????????????????????．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果?????（填“偏高”、“偏低” 和“准确”）．
(5)若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为?????????。

参考答案：（1）① g?② f?③? d?④b ?⑤? a ?⑥? e

本题解析：（1）根据装置图可知，实验原理是利用碳酸钠和酸生成CO2，如果吸收CO2来计算碳酸钠的质量，由于生成的CO2中含有水蒸气，所以在通入碱石灰之前，还需要首先除去水蒸气。又因为装置中会残留CO2，所以还必需通入空气排尽装置的CO2。但其中也含有CO2，所以通入的可知首先要除去CO2，且还必需防止空气中的水蒸气和CO2被碱石灰吸收，所以正确顺序是① g?② f?③? d?④b ?⑤? a ?⑥? e ?⑦? e 。
（2）根据以上分析可知，使用空气的目的是使反应产生的CO2气体充分排出；；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则生成的CO2不能完全气被吸收，因此结果偏低。
（3）由于空气中也含有水蒸气和CO2，所以干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的CO2和H2O被吸入干燥管Ⅰ中；如果没有该装置，则吸收的CO2增加，碳酸钠的质量分数会偏大。
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，则碳酸钠反应不完全，生成的CO2减少，测定结果偏低。
（5）干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则生成的CO2质量是（m2－m1）g，所以碳酸钠的质量就是（m2－m1）÷44×106，因此质量分数是×100%.。

本题难度：一般

2、实验题  草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。实验室制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程如下：

（1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，常保持______过量，理由是___________________________________________________。
（2）上述流程中，“沉淀”一步所得FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤。检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________________________________________________________。
（3）测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量和C2O42-含量的实验步骤如下：

步骤1：准确称取所制草酸合铁酸钾晶体a g（约1.5 g），配成250 mL待测液。
步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入6 mol·L－1 HCl 10 mL，加热至70～80 ℃，趁热用SnCl2TiCl3联合还原法将Fe3＋全部还原为Fe2＋，加入MnSO4溶液10 mL，在75～80 ℃下用0.010 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（Cl－不参与反应），将C2O42-全部氧化成CO2，Fe2＋全部氧化成Fe3＋记录体积。
步骤3：……
步骤4：重复上述步骤2～步骤3两次。
①步骤2操作时，还需要使用如图所示仪器中的________（填序号）。
②步骤2中MnSO4溶液的作用是________，滴定终点的现象是______________________________________。
③在不增加试剂种类的前提下，步骤3的目的是_________________________。

参考答案：（1）铁　防止Fe2＋被氧气氧化
（2）取少量最后一次

本题解析：（1）铁和稀硫酸制备FeSO4·7H2O，保持一种物质过量，主要是硫酸，因为在获得晶体的过程中抑制Fe2＋的水解。（2）沉淀洗涤是否干净，主要是沉淀中所含的可溶性杂质是否存在，首先分析杂质可能是K2SO4，可以通过检验SO42-检验洗涤是否干净。（3）①注意测定过程中要控制温度，选择温度计，方法是通过利用KMnO4滴定，选用酸式滴定管。②滴定过程中MnO4-被还原为Mn2＋，先加入Mn2＋可能是作催化剂。滴定终点时，KMnO4过量，此时溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。③本实验的目的是测定Fe3＋和C2O42-，而测定过程中，是先将Fe3＋还原为Fe2＋，然后利用KMnO4滴定氧化Fe2＋、C2O42-，无法分别出Fe2＋、C2O42-各自的量，只有总量，因此还需要滴定出Fe2＋或C2O42-，由题可知滴定C2O42-更容易，因为可以另取溶液，直接滴定，因为此时铁为Fe3＋不与KMnO4反应。

本题难度：一般

3、实验题  黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。
[实验一]测定硫元素的含量。
Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2?
Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。
Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：
??
（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是???????溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：
????????????????????????????、????????????????????????????。
（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是???????????????????????????????????。
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化剂）需足量的理由是?????????????????????????。
（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有????????。
写出④中反应的离子方程式??????????????????????????????????。
（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为?????????????????。

参考答案：（1）NaOH (2分) 本题解析：（1）由于空气中含有CO2和水蒸气，所以必须除去，以防止干扰后面的SO2的吸收，因此盛放的是氢氧化钠溶液。SO2是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，反应的方程式是SO2＋2OH－=SO32－＋H2O。又因为亚硫酸钠极易被氧气氧化，所以还可能发生反应2SO32－＋O2=2SO42－。
（2）沉淀在称量之前还需要洗涤和干燥。
（3）为了使溶液中的SO32－完全被氧化生成SO42－，加入的过氧化钠应该是过量的。
（4）由于要稀释至250ml，所以还需要250ml容量瓶。酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，能氧化亚铁离子，反应的方程式是5Fe2+ + 2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O。
（5）硫酸钡的质量是m2g，物质的量是m2/233mol，则SO2的物质的量是m2/233mol，所以硫元素的质量分数是。

本题难度：一般

4、选择题  下列化学实验或操作能够达到目的的是
A．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
B．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变其性质，可加入适量BaCl2溶液后过滤
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．为了证明焦炉气中含有氢气，可将焦炉气通过灼热的氧化铜粉末，看黑色粉末是否变红色

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A中氢氧化钠和氯化钾不反应，和氯化铝反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时沉淀又溶解。和氯化镁反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量时，沉淀不溶解，可以鉴别，A正确；B中氯化钡是重金属盐，能使蛋白质变性，而变性是不可逆的，达不到提纯的目的，B不正确；氯水具有强氧化性，能使Ph试纸氧化而褪色，不能测定其pH值，C不正确；焦炉气中还含义CO，CO也具有还原性，能把氧化铜还原生成单质铜，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。侧重对学生实验能力的考查，有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力，也有助于培养学生的灵活应变能力。化学实验基本操作，是高考中的热点和重点，需要平时注意知识的积累和总结，该题的易错点是选项C。

本题难度：简单

5、实验题  下图是用来进行乙醇的氧化和氧化产物的检验的实验装置。可供选择的试剂有：氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化钙悬浊液、银氨溶液，溴水、高锰酸钾溶液所需其他仪器任选。（不考虑装置内空气的存在）

（1）做乙醇氧化实验时，C中应装___________________。
（2）在_________处加热，实验一段时间后A处的实验现象___________________。
（3）在检验乙醇氧化产物时，对B、D的具体操作方法为___________________。其中反应的化学方程式为___________________。

参考答案：（1）酒精
（2）AC；固体由黑变红（管口有液滴）<

本题解析：

本题难度：一般