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1、选择题 已知：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0?kJ/mol。一定条件下，向体积为1?L的密闭容器中充入1?mol?CO2和3?mol?H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是
[???? ]
A.?欲增大平衡状态时c(CH3OH)/?c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法
B.?3?min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同
C.?欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积
D.?从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075?mol·L-1·min-1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）
2HI（g）已达到平衡状态的是
①单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI
②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2
③v正（H2）：v逆（HI）=1：2
④混合气体的密度不再改变的状态
⑤H2的转化率不再改变
⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ）
A．①②③⑥
B．②③⑤⑦
C．①③⑤⑥
D．①④⑤⑦
参考答案：①单位时间内生成n?mol?H2的同时生成2n?mol?HI
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2
N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是[???? ]
A．x＞y
B．x＜y
C．x＝y
D．不能确定
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
相关条件
| 恒温恒容
| 绝热恒容
| 恒温恒压
|
反应物投料
| 1mol N2、3mol H2
| 2mol NH3
| 2mol NH3
|
平衡时容器体积
| V甲
| V乙
| V丙
|
反应的平衡常数K=
| K甲
| K乙
| K丙
|
平衡时NH3的浓度/mol·L-1
| c甲
| c乙
| c丙
|
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1
| v甲
| v乙
| v丙
下列说法正确的是
A．V甲>V丙 B．K乙<K丙 C．c乙>c甲 D．v甲=v丙
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A、正方应是体积减小的可逆反应，则甲中体积不变。丙保持恒压，氨气分解压强增大，所以容器容积要增大，则V甲＜V丙，A错误；B、氨气分解是吸热反应，乙保持绝热，温度降低。丙保持恒温，温度高于乙，温度高有利于氨气分解，即氨气浓度小于乙容器中氨气浓度，则K乙＞K丙，B错误；C、甲容器中温度高于乙，温度高不利于氨气的生成，则c乙>c甲，C正确；D、丙保持恒压，氨气分解压强增大，则丙中容器体积增大，甲保持恒容，则甲甲中压强大于丙，所以反应速率是v甲＞v丙，D错误，答案选C。
考点：考查可逆反应计算
本题难度：困难
5、填空题 （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O2 2SO3，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
 （1）2min内，平均反应速率v（O2）＝ ； v（SO3）＝ 。
（2）2min时，SO2的浓度为
（3）若2min时测得上述反应放出Q kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
参考答案：（1）0.1mol/(L·min)、0.2mol/(L·mi
本题解析：（1）反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以氧气的反应速率为 。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以SO2的反应速率是氧气的2倍，即为0.2mol/(L·min)。
（2）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，则必然消耗0.8molSO2，所以SO2的浓度为 。
（3）根据（1）可知2min内消耗0.4mol氧气，放出的热量是Q kJ，则消耗1mol氧气放出的热量是2.5kJ，所以热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－2.5QkJ/mol。
本题难度：一般
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