1、选择题  向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe(SCN)3   ②加NaOH固体   ③加Zn粉    ④加KCl固体
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④

2、选择题  密闭容器中，反应2X（g）Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（   ）                                                           
A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
C．压强变化对该平衡没有影响
D．若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

3、填空题  （13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g）  ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为                                  。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：                   。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
①

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ    KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容 器 甲 乙 反应物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g） 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为       。 ③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。 a．容器中压强不变     b．H2的体积分数不变   c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不变     e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂 （4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g）CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图。 4、填空题  （12分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）       已知： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2 （1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。 ①此时，通入标准状况下的CO2气体      L ，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是        ②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必    0.01（填大于、小于、等于），其理由是                                   （2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。 5、选择题  在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（　　） A．光照一段时间后， C(ClO-) C(H+) 增大 B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大 C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小 D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-） 首页 上一页 4 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 7/10/10 微信QQ空间新浪微博腾讯微博QQ好友天涯社区打印复制网址分享到： Tags：高考 化学 化学平衡 题库 知识点 汇总 高中 【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】 下一篇：高中化学知识点大全《物质的分离..