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1、选择题 向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是
①加Fe(SCN)3 ②加NaOH固体 ③加Zn粉 ④加KCl固体
A．②③
B．②④
C．①②
D．①④
参考答案：A
本题解析：
试题分析：加入硫氰化铁，虽然平衡向逆反应方向移动，但硫氰化铁的浓度增大，红色加深，①错误；加入氢氧化钠，与铁离子生成氢氧化铁沉淀，平衡向逆反应方向移动，溶液的颜色变浅，②正确；加入锌粉，与铁离子发生氧化还原反应，平衡向逆反应方向移动，溶液颜色变浅，③正确；加入氯化钾，平衡不移动，④错误，答案选A.
考点：化学平衡的移动
本题难度：一般
2、选择题 密闭容器中，反应2X（g）
Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应
B．若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动
C．压强变化对该平衡没有影响
D．若容器体积不变,加入氦气平衡不移动
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （13分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式： 。
（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度
下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
①
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容 器
| 甲
| 乙
| 反应物投入量
| 1molCO2、3molH2
| a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）＝3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂
（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2） / n（CO2）]的变化曲线如下左图。在其他条件不变时，请在右图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2） / n（CO2）]变化的曲线图。
参考答案：（1）Fe2O3（s） + 3CO（s）＝2Fe（s） +
本题解析：
试题分析：（1）已知：①Fe2O3（s） + 3C（s）＝2Fe（s） + 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，②C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1，则根据盖斯定律可知①—②×3即得到CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s） + 3CO（s）＝2Fe（s） + 3CO2（g） ΔH 1＝—28.5kJ·mol－1。
（2）原电池中负极失去电子，则CO在负极通入，电解质显碱性，则该电池的负极反应式为CO+4OH——2e—＝CO32—+2H2O。
（3）
①曲线Ⅱ首先达到平衡状态，说明温度高。但温度高甲醇的含量低，这说明升高温度平衡显逆反应方向移动，所以正方应是放热反应，则曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ。② CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
起始量（mol） 1 3 0 0
转化量（mol） x 3x x x
平衡量（mol） 1-x 3-3x x x
则
解得x＝0.4
要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c＞0.4。由于起始时CO2是1mol，所以甲醇的物质的量不能超过1.0mol。
③在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．由于保持恒压，因此容器中压强不变不能说明反应达到平衡状态，a错误；b．H2的体积分数不变可以说明反应达到平衡状态，b正确；c．c（H2）＝3c（CH3OH）不能说明正逆反应速率相等，所以不能说明反应达到平衡状态，c错误；d．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量不变，压强不变，则容器容积减小，所以当密度不变时可以说明反应达到平衡状态，d正确；e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误，答案选bd。
（4）根据图像可知随着投料比[n（H2） / n（CO2）]的增大二甲醚的含量逐渐增大。又根据方程式可知投料比[n（H2） / n（CO2）]＝3时二甲醚的含量最高，所以图像可表示为
 。
考点：考查盖斯定律、电化学、平衡状态计算与判断、外界条件对平衡状态的影响等
本题难度：困难
4、填空题 （12分）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的9/ 10，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
 
已知： 2Na2O2 + 2CO2＝ 2Na2CO3 + O2
（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
①此时，通入标准状况下的CO2气体 L ，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是
②活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是
（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于________g。
参考答案：（1）①CO2体积1.792 L（2分）
本题解析：
试题分析：（1）①干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；根据方程式可知每有1mol的CO2气反应，固态质量增加28g, 现在干燥管中物质的质量增加了2.24 g，所以此时，通入标准状况下的CO2气体的物质的量是2.24 g ÷28g/mol=0.08mol,其体积是0.08mol×22.4L/mol="1.792" L。产生的O2的体积是1.792 L÷2=0.896L,n(O2)=0.04mol，根据方程式2NO(g) + O2(g)＝2NO2(g)中物质反应时的物质的量的关系可知NO过量,所以产生的NO2的物质的量是0.08mol, 由2NO2 (g) N2O4(g)可知每有2体积的发生反应，会减少1体积，现在容器甲中气体的物质的量减少0.1mol(1-9/10)=0.01mol，所以反应消耗的NO2是0.02mol,因此NO2的平衡转化率是（0.02mol÷0.08mol）×100%=25％；②活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2反应完全，活塞由C向D移动，体积扩大，是化学平衡2NO2?N2O4逆向移动，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，（2）实现从D→C的移动，使由于2NO2?N2O4的正反应是放热反应，所以要通过调节甲容器的温度实现活塞由D→C的移动，只能通过降温。即降温时 2NO2?N2O4 物质的量减少△n
2 1 1
0.02 mol 0.1 mol×（1- ）
即容器中至少应有0.02 mol的NO2，根据方程式在物质之间转化关系式可知：2Na2O2→O2→ 2NO→ 2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其质量最小值为0.02 mol×78 g/mol="1.56" g．
考点：考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO．下列说法中，正确的是（ ）
A．光照一段时间后， C(ClO-)
C(H+)
增大
B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大
C．稀释溶液，由水电离的c（H+）减小
D．加入NaOH固体，一定有c（Na+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（ClO-）
参考答案：A、光照HClO分解生成HCl，溶液中c（ClO-）降低，c
本题解析：
本题难度：简单
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