1、填空题  (10分)工业合成氨的反应：是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N2和3 mol H2所具有的能量????????（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH3具有的能量；
⑵如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量???????（“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是?????????????????????????????；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的该反应速率为：?????????????；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是??????????
a.正反应速率和逆反应速率相等??? b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N2的转化率达到最大值????????? d.N2和H2的浓度相等
e. N2、H2和NH3的体积分数相等??? f.反应达到最大限度

2、选择题  下列说法不正确的是??????????????????????????????????????????
A．明矾净水的原理是Al3+水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，并使之沉降
B．摩尔盐的制备原理为：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反应之所以能进行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小
C．镀锌铁皮在酸中溶解，当镀层反应完全时，产生氢气的速率会突然减慢
D．将火柴头直接浸入品红溶液中，可以检验火柴头中是否含有硫元素

3、填空题  汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。
（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转变成无毒的CO2和N2。
①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＜0
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H2＜0
③CH4(g) ＋2NO2(g)N2(g) ＋CO2(g) ＋2H2O(g) △H3＝         。（用△H1和△H2表示）
（2）在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生化学反应③，在不同温度、不同投料比时，NO2的平衡转化率见下表：

投料比[n(NO2) / n(CH4)]	400 K	500 K	600 K
1	60%	43%	28%
2	45%	33%	20%   ①写出该反应平衡常数的表达式K=         。 ②若温度不变，提高[n(NO2) / n(CH4)]投料比，则K将         。（填“增大”、“减小”或“不变”。） ③400 K时，将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04 mol，充入一装有催化剂的容器中，充分反应后，平衡时NO2的体积分数        。 （3）连续自动监测氮氧化物（NOx）的仪器动态库仑仪的工作原理示意图如图1 图1                                    图2 ①NiO电极上NO发生的电极反应式：                                。 ②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO) 4、选择题  一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO + O2，此反应达到平衡状态时的标志是 A．混合气体的颜色变浅 B．混合气体的物质的量相等 C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2:2:1 D．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2 5、选择题  下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A．X的平衡转化率为85% B．第6 min 后，反应就终止了 C．第6 min 后，若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动 D．若升高温度，X的平衡转化率将小于85%