参考答案：（18分）
⑴①250 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表

参考答案：本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  保护环境是全球关注的问题。
Ⅰ．某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图（CN－的CNO－中的N的化合价均为－3价）：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：
i．先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液（其中c（CN－）为0.200mol·L－1）加到装置甲中，塞上橡皮塞。
ii．装置甲中，充分反应后，打开橡皮塞和开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。
iii．测定干燥管I增加的质量。
（1）写出装置乙中反应的离子方程式：????????????????????????。
（2）装置丙中的试剂是?????????，装置丁的作用是?????????????????。
（3）假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管I增重1.408g。则CN－被处理的百分率为??????????。
（4）你认为用此装置进行实验，与（3）对比，CN－被处理的百分率将?????????（填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”）。简述你的理由：????????????????。
Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。
（5）科学研究表明，脱硫率与Fe3+浓度、pH关系如图1、2。

为达到最佳脱硫效果，应采取的适合[Fe3+]及pH分别是????????、????????。
（6）某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液后，各取10mL反应液分别加到编号为A、B、C的试管中，并设计后续实验的3个方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是??????????。

参考答案：（16分）（1）2CNO—+6ClO—+8H+=N2↑+2C

本题解析：
试题分析：（1）由电子、电荷、原子守恒可知，乙中反应式为2CNO—+6ClO—+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；（2）丙的目的是除去水分，其中所盛液体为浓硫酸；丁的目的是吸收混合气中的氯气，防止污染环境；（3）I吸收1.408gCO2，由m/M可知，n(CO2)=1.408g÷44g/mol=0.032mol，由2CNO—+6ClO—+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O可知，n(CNO—)=n(CO2)=0.032mol，则被处理的n(CN—)=n(CNO—)=0.032mol，由cV可知，总的n(CN—)=0.200mol·L－1×0.2L=0.04mol，则CN—被处理的百分率为0.032mol÷0.04mol×100%=80.0%；（4）本小题为开放题，①偏高的理由：部分Cl2在装置丁没有被吸收而在干燥管I中被吸收；②偏低的理由：部分Cl2残留在装置内没有在干燥管I中被吸收；③无法确定的理由：部分Cl2在干燥管I中被吸收，部分CO2没有在干燥管I中被吸收；（5）读图可知，其他条件相同时，Fe3+浓度越大，脱硫率越高；pH越小，脱硫率越低；故Fe3+浓度为1.50g/L、pH=2.0时，脱硫率最佳；（6）过量的SO2和反应产生的Fe2+都具有还原性，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，方案①不合理。

本题难度：一般

4、选择题  工业上用洗净的废铜片作原料制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）
B．Cu+HNO3（稀）
C．Cu+O2再加HNO3
D．Cu+H2SO4（浓）再加Ba（NO3）2

参考答案：A．浓硝酸与铜反应，制备1molCu（NO3）2，需要4mo

本题解析：

本题难度：简单

5、实验题  （16分）为了研究某土壤样品的酸碱性，某同学25℃时做了如下实验：①取m g土壤于烧杯中，加入VmL的蒸馏水，充分搅拌，静置后过滤，测定滤液的pH。②向滤液中滴加氨水，每加入2 mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH。根据所得实验记录,以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图如下：

利用上述记录的数据，回答下列问题：（1）所测土壤显　　　性（填酸、碱、中）（2）已知25℃时, 所用氨水的浓度= 6.0?10-4mol/L，氨水的电离常数K = ???????，为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是????????????????????????。（4）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下列示意图中，曲线①是用NH3·H2O溶液滴定HCl溶液时，滴加NH3·H2O溶液体积与溶液电导率的关系。请你继续在该图中画出用NH3·H2O溶液滴定CH3COOH溶液时的曲线。

参考答案：（16分） (1) 酸性（2分），(2)?1.7?10-5m

本题解析：略

本题难度：简单