1、选择题  用锂制造的电池性能优越，如心脏起搏器中使用的新型Li－I2电池，其使用寿命已超过10年，Li－I2电池在使用时要不断地充电、放电，其中发生的某一化学反应可简化为：2Li＋I2＝2LiI，下列说法正确的是[???? ]
A．负极反应是2I－－2e－＝I2?????????
B．该电池以LiI水溶液为电解质溶液
C．以惰性非水有机溶剂为电解质????
D．这是电池放电的化学反应

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题   Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlClx-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题：
（1）电池的负极材料为?????????，发生的电极反应为?????????????。
（2）电池正极发生的电极反应为???????????。
（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是??????????????，反应的化学方程式为??????????????。
（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是???????????。

参考答案：（1)锂?? Li- e-=? Li+?
（2)2SO

本题解析：
试题分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，发生氧化反应，SOCl2为氧化剂，发生还原反应。（1)负极材料为Li（还原剂)，Li- e-=Li+。?
（2)正极反应式可由总反应减去负极反应式得到：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑?
（3)题中给出有碱液吸收时的产物，则没有碱液吸收时的产物应为SO2和HCl,所以现象应该为出现白雾和有刺激性气体生成。?
（4)因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件

本题难度：一般

3、填空题  27.（14分）氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产中有重要的应用。试回答下列问题：
（1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H<0，下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）          。
a．选择适当的催化剂           b．增大压强 
c．及时分离生成的NH3          d．升高温度
（2）在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol，则反应速率v（N2）=        mol/(L·min)。
（3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）                  。

a．在t1-t­2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0-t5时，容器内NO2的体积分数在t3-t4时值的最大
（4）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：                      。
（5）已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g)        △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)        △H=－92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)           △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为     。
（6）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是        ．从理论上分析，该电池工作过程中      (填“需要”或“不需要”)补充碱(KOH)．

参考答案：（1） bc
（2）0.01
（3）a 

本题解析：
试题分析：（1）选择催化剂只能加快反应速率，但不影响平衡的移动，H2的转化率不变；增大压强，平衡向体积缩小的方向移动，即平衡正向移动，H2的转化率增大；分离出NH3，生成物浓度降低，平衡正移，H2的转化率增大；升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，H2的转化率降低。
（2）    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
始        1.2     1.6        0
转        0.2     0.6       0.4
平         1       1        0.4
V(N2)=mol/(L·S)="0.01" mol/(L·S)
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0，反应为气体体积减小的放热反应，a.该反应是气体物质的量减小的反应，恒温恒容时，压强不变，说明达到平衡；b.正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，在t2时，正逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡正移，该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正移，转化率增大，不是升温变化；c.恒容条件下，反应混合气体的总质量不变，密度始终不变，所以不能说明反应达到平衡状态；d.由图可知，在t2时，改变条件平衡正移，t3时达到平衡，t4时瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡正移，应是NO2降低的浓度，故容器内NO2的体积分数在t3时值最大。
（4）制备肼的方法，是以次氯酸钠氧化氨气，反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，制得肼的稀溶液，反应为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
（5）根据盖斯定律，△H=①×2-②×2+③×3=905.2kJ/mol，那么17g即1mol氨气催化氧化所放出的热量为×905.2kJ/mol="226.25" kJ
（6）燃料电池中，负极是燃料发生失电子的氧化反应，所以氨气作为燃料电池燃气时，负极上史氨气失电子的过程，即2NH3+6OH——6e—=N2+6H2O；正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,根据电子守恒分析，正负极反应和生成的OH-相同，理论上分析不需要补充KOH。
考点：化学平衡及影响因素、热化学方程式、化学电源、
点评：本题考查了盖斯定律、影响平衡速率的因素、平衡的判断、燃料电池的相关知识，难度中等，注意图像变化的分析。

本题难度：困难

4、选择题  下图所示的装置中，有关说法不正确的是                  

A．该装置实现化学能转变为电能
B．该装置中Cu2+向Zn电极移动
C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒
D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e－＝Zn2+

参考答案：B

本题解析：
试题分析：该装置为原电池装置。原电池是将化学能转变为电能的装置，在原电池中。较活泼的金属做负极，不活泼的金属或非金属做正极。负极失去电子发生氧化反应，失去的电子转移到正极，使正极附近集聚很多的电子，电子带负电，故能吸引电解质溶液中的阳离子，阳离子在正极附近得到电子，发生还原反应。所以在这个原电池的装置图中，我们知道锌做负极，铜做正极。电子的流动方向是负极流向正极即电子应由锌极流向铜极。电解质溶液中的铜离子应是向铜极移动。所以B选项是错误的
考点：考查原电池的相关知识

本题难度：一般

5、选择题  以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区
B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、读图可知，氧元素由—1价降为—2价，发生还原反应，则b为电池的正极，氢由—1价升为+1价，发生氧化反应，则a为电池负极，阳离子从负极区移向正极区，故Na+从a极区移向b极区，错误；B、根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为H2O2+2e—=2OH—，故每消耗1.5molH2O2，转移3mol电子，错误；C、若MnO2作催化剂，双氧水应该分解为氧气和水，故MnO2无催化作用，错误；D、根据电子、电荷、原子守恒可知，负极反应式为BH4－＋8OH－－8e－=BO2－＋6H2O，正确。
考点：考查新型化学电源、原电池原理等相关知识。

本题难度：一般