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1、选择题 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是[???? ]
A．稀硝酸??
B．稀盐酸
C．硝酸铜??
D．氢氧化钠
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:
方案3：
o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
?
| Al2O3
| Fe2O3
| 其他杂质
|
铝土矿
| 55%
| 16%
| —
|
赤泥
| 15%
| 48%
| 一
(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t
参考答案： 本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式?????????????????
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是????????????????
A?? MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
B? Mg与X2的反应是放热反应
C? MgBr2与Cl2反应的△H＜0
D?化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
①该反应的离子方程式为????????????????????????????????????????????????，平衡常数表达式为???????????????????????????
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将?????????（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将?????????，氯气和水反应的平衡常数将?
????????????????（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：? H2CO3 ?HCO3－ + H+?Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7 ??
HCO3－ CO32－ + H+??Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11
HClO ?H+ + ClO－????Ka(HClO) = 2.95×10－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；
参考答案：（1） 本题解析：（1）氯化镁是由离子键形成的离子化合物，电子式为 。
（2）根据反应过程中的能量变化可知，生成MgF2是放热最多，说明形成的离子键最强，化合物最稳定，所以只有选项D是错误的，答案选ABC。
（3）氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O 本题难度：一般
4、选择题  下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
A.A
B.B
C.C
D.D
参考答案：B
本题解析：分析：A、根据物质的性质来判断，Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3和Al2O3→Al不能一步生成；
B、从硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性质来判断；
C、根据物质的性质来判断，SiO2→H2SiO3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；
D、根据物质的性质来判断，CH3CHO→CH2=CH2必须经过两步，先生成乙醇，再生成乙烯．
解答：A、Al→AlCl3（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑或者2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑），AlCl3→Al（OH）3（AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl），Al（OH）3→AlCl3（Al（OH）3+3HCl→AlCl3+3H2O），Al（OH）3→Al的转化必须经过Al（OH）3→Al2O3（反应方程式为：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O）和Al2O3→Al（2Al2O3 4Al+3O2↑）这两步，故A不选；
B、HNO3→NO（8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O），NO→NO2（2NO+O2=2NO2），NO2→NO（3NO2+H2O=2HNO3+NO），NO2→HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），故B正确；
C、Si→SiO2（Si+O2=SiO2），SiO2→H2SiO3必须经过两步（SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+
Na2CO3），故C不选；
D、CH2=CH2→CH3CH2OH（CH2=CH2+H2O CH3CH2OH），CH3CH2OH→CH3CHO（2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O），
CH3CHO→CH3CH2OH（CH3CHO+H2CH3CH2OH），
CH3CHO→CH2=CH2就必须经过两步（CH3CHO+H2CH3CH2OH和CH3CH2OH CH2=CH2+H2O）故D不选．
故选B．
点评：本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．
本题难度：困难
5、选择题 相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是
A．相同条件下，产生气体的体积相等
B．生成的铝的化合物的物质的量相等
C．消耗酸和碱的物质的量相等
D．相同条件下，转移的电子数相等
参考答案：C
本题解析：
试题分析：2Al+6H+==2Al3++3H2，2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2，等量的铝反应生成氢气的量相等，根据原子个数守恒，生成铝的化合物的物质的量相等，转移电子数相等，ABD都正确，消耗氢离子是氢氧根离子的3倍，选择C。
本题难度：一般
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