1、实验题  中和滴定实验⑴取体积相同（25mL）的两份溶液，将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH????????（填“增大”“减小”或“不变”）其原因是???????。用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液。若中和放在空气中一段时间后的那份溶液消耗盐酸的体积为，中和另一份溶液消耗盐酸的体积为，则（1）以甲基橙为指示剂和的关系是?。（2）以酚酞为指示剂时，和的关系是??。
⑵某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作（???）
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1

E. 在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2
回答下列各问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）????→????→????→ D →????。
（2）滴定管的读数应注意?????。
（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是?????。（4）D步骤中液面应调节到?????，尖嘴部分应?????。
（5）滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为?????，终点时颜色变化是?????。
（6）若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其它操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？（指偏高、低或不变）????????????（7）该烧碱样品纯度的计算式为?????。

参考答案：
本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中，下图是本实验所需的仪器和药品。图中A、B、C、D、E、F分别表示玻璃导管或仪器接口。

请回答下列问题：
(1)气体流向从左到右。实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）：分液漏斗从E处插入烧瓶后，____接____接____接____。
(2)写出制备Cl2的反应方程式___。某学生用含 0.4 mol HCl的浓盐酸和足量MnO2反应制Cl2，但得到的 Cl2总小于2.24 L(标准状况下)，为什么？______ 。
(3)实验完成后，装置①中的溶液为____色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色能否褪去？____（填“能”或 “不能”），装置②中NaOH溶液的作用是_______。
(4)工业上，可用Cl2制备漂白粉，请写出制备漂白粉的离子方程式：____。

参考答案：(1)F ；B ；A ；D
(2)MnO2+4HCl

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （本小题满分14分）某研究性学习小组欲验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物，按气体的流动方向设计了如下实验流程：

（1）①中反应的化学方程式为????　　　　　　　　?　　　??????????；
（2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　
第二次使用时的作用是________________??????　　　　?????_。
（4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的???　?性。（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）根据　　　　　　　　　　　　　　　　现象，可证明产物中一定有CO2气体

参考答案：（1）C + 2H2SO4(浓) 本题解析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热时可以和碳反应生成CO2和SO2气体以及水蒸气。
（2）生成的水遇到无色硫酸铜会生成胆矾，而显蓝色。
（3）SO2具有漂泊性，能使品红溶液褪色，所以可用品红来检验SO2的存在。因为SO2也能使澄清的石灰水变混浊，所以在检验CO2之前需要首先除去SO2。为了检验SO2是否完全被吸收，需要再一次通过品红溶液。
（4）因为SO2具有还原性，溴水具有氧化性，所以可用溴水来吸收SO2。
（5）只有⑤中的品红溶液不再褪色，才能证明SO2已经完全被吸收，如果此时澄清的石灰水变混浊，则可以说明一定有CO2生成。

本题难度：一般

4、实验题  工业上用铁屑还原法制备碘化钠的主要流程如下图：

（1）碘元素位于周期表中第???周期，第???族；
（2）反应①的化学方程式??????????????????????????????；
（3）判断反应①中碘是否已完全反应的操作是?????????????；
（4）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，采取的措施最好是??????；
（5）某同推测步骤③中得到的白色晶体是NaI、NaIO3和NaOH的混合物，设计如下方案进行检验，实验结果表明其推测正确。
已知：IO3-十5I-+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。
限选试剂：lmol／LH2SO4，2mol／LHNO3、淀粉溶液、酚酞试液、石蕊试液、蒸馏水。其它仪器和用品自选。

实验方案	实验现象	结论
将白色晶体溶于水，并滴2滴淀粉溶液	得到无色溶液
取少量溶液液于试管A中， ??????????????????????????? .	溶液显蓝色	溶液中含IO3一
另取少量溶液液于试管B中， ???????????????????????? .	??????????????????????? .	溶液中含大量0H一 ? 要得到更纯的NaI，还需进一步的操作是?????????????????（填操作名称） 参考答案：（16分） （1） 五（1分）；ⅦA（1分）； 本题解析： 试题分析： （1）碘属于卤族元素，位于第五周期第VIIA族； （2）结合流程图可知产物有NaI和NaIO3据氧化还原反应的规律可配平该歧化反应，见答案所示； （3）判断I2是否反应就是要检验I2，具体操作位：取少量反应液于试管中，向试管加入几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明还未反应完，若无现象，说明已完全反应； （4）I-易被空气中的O2氧化，为防止其氧化，隔绝空气较好； （5）根据题给信息可知：检验IO3-时，应该加硫酸，而不能加硝酸，因为硝酸会氧化I-为I2干扰检验IO3-；HIO3是强酸，NaIO3不水解，而HI也是强酸，NaI也不水解，溶液中OH-不是来自水解产生，可直接用酸碱指示剂来检验OH-存在；要去掉NaI中少量的NaIO3可利用NaI和NaIO3的溶解度随温度变化不同而达到分离提纯的目的的方法是重结晶（再结晶）。2的检验、方案选择、限制条件检验IO3-和OH-、分离提纯的方法选择。 本题难度：一般 5、简答题  某同学按下图进行实验，在A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，C中盛放的是氢氧化钠溶液．请回答下列问题． （1）通入Cl2一段时间后，A、B装置中，红色纸条的现象和结论为： 装置 现象 结论 A ______ 潮湿的氯气______（填能或不能）使红色纸条褪色，因为反应生成的______具有漂白性 B ______ （2）C装置的作用是______ 写出装置C中反应的化学方程式：______． 参考答案：（1）A中放的是干燥的红色纸条，B中放的是湿润的红色纸条，则 本题解析： 本题难度：简单 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 2/10/10