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1、选择题 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）
A．Al3+
B．CH3COOH
C．K+
D．HCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈现酸性的是
A.将水加热到100℃，此时水的PH为6
B.向水中滴加少量稀硫酸
C.向水中加入少量小苏打粉末
D.向水中加入少量氯化铵晶体
参考答案：D
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为
，则两者的关系正确的是
A．Vb
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
（3）⑤的离子方程式为 。
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH
| 1．3
| 1．4
| 1．5
| 1．6
| 1．7
| 1．8
| 1．9
| 2．0
| 2．1
|
钒沉淀率%
| 88．1
| 94．8
| 96．5
| 98．0
| 98．8
| 98．8
| 96．4
| 93．1
| 89．3
上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93．1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2．6×10-39)
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
参考答案：（1）SiO2；过滤
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正
本题解析：
试题分析：（1）在上述处理过程中只有SiO2不能溶解与水中，所以步骤①过滤所得废渣的成分是SiO2。（2）②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱可以与上述平衡中的生成物硫酸反应反应，减少生成物的浓度，化学平衡正向移动，这样就可以提高钒的萃取率，根据框图的物质转化关系可知在③中X试剂应该为H2SO4。⑶在步骤④中KClO3把VO2+氧化为VO3-，在步骤⑤中加入氨水调节溶液的PH,这时转化为难溶的NH4VO3沉淀。该反应的离子方程式为NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－。（4）在实际生产中，结合表中给定的数据可知：在⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1．7——1．8． 若钒沉淀率为93．1%，则溶液的pH为2．0，c(H+)= 10-2mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14÷10-2=10-12mol/L． 此时不产生Fe(OH)3沉淀，则c(Fe3+)·c(OH-)3< 2．6 ×10-39． c(Fe3+) <2．6×10-39÷c(OH-)3=2．6×10-39÷(10-12)3=2．6×10-3mol/L． ⑸ 由流程图示可以看出：在该工艺流程中，可以循环利用的物质有氨气（或氨水）和有机萃取剂。
考点：考查化学与技术的知识。主要包括物质的溶解性、混合物的分离、化学平衡移动、沉淀的产生的条件、物质的循环利用等知识。
本题难度：困难
5、选择题 下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气
B．二氧化碳
C．碘化钾
D．醋酸钠
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
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