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1、选择题 常温下，将0.06mol/L的H2SO4溶液和0.10mol/L的NaOH等体积混合后，溶液的PH为
A：1.7 B：2.0 C：12.0 D：12.3
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 （1）写出下列物质溶于水的电离方程式①冰醋酸溶于水：______；②碳酸氢钠溶于水：______．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：______．
（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
①则25℃时水的电离平衡曲线应为______（填“A”或“B”），请说明理由______．
②95℃时，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水电离产生的氢离子的浓度是______．
③曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．则HA属于：______（填“强酸”、“弱酸”或“无法确定”）．
参考答案：（1）①醋酸属于弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为：CH3
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 （12分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。
（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
实验序号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
|
滴定前刻度
| 滴定后刻度
|
1
| 25.00
| 0.00
| 26.29
|
2
| 25.00
| 1.56
| 31.30
|
3
| 25.00
| 1.00
| 27.31
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后 再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
参考答案：（12分）
（1）锥形瓶 酸式滴定管
本题解析：
试题分析：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时，氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中，标准盐酸用酸式滴定管盛放；选择甲基橙做指示剂，甲基橙的变色范围是3.1-4.4，开始溶液呈黄色，滴定终点时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不褪色；
（2）滴定后液面的读数是26.80mL，滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30mL；
（3）第二组的数据为31.30-1.56=29.74mL，第三组数据为27.31-1.00=26.31mL，所以第二组数据偏差较大，故舍去；所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL，则氢氧化钠溶液的浓度为26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L；
（4）A、锥形瓶用待测液润洗，会使待测液的体积偏大，所以消耗标准液的体积偏多，则待测液的浓度偏高；B、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗，对结果无影响，错误；C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，导致滴定前的读数偏小，滴定后气泡消失，则导致两次读数之差偏大，待测液的浓度偏高；D、滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致末读数偏小，则待测液的浓度偏低，所以答案选AC。
考点：考查中和滴定的实验操作、误差分析
本题难度：一般
4、选择题 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是
A．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
B．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则a＜b
C．加入足量的铁粉，放出H2的体积相同
D．分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、两种溶液中由水电离出来的c(H+)相同都是10-3mol·L-1·，错误；B、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，由于醋酸是弱酸，故需要的NaOH的量多，即a＜b，正确；C、加入足量的铁粉，没有说明酸的体积，所以放出H2的体积无法判断，错误；D、分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，由于醋酸是弱酸，加水稀释后又电离，应多加水稀释，即m＜n，错误。
考点： 强酸与弱酸比较。
本题难度：一般
5、填空题 某温度下纯水中c（H+）=1×10-6mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-3mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______．
参考答案：纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/
本题解析：
本题难度：一般
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