1、填空题  现将0.04 mol/L HA溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。
(1)若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)____c(CN-)（填“<” “=”或“>”），你得出该结论的依据是____________________。
(2)若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是______________。
(3)若HA为强酸，100℃时（Kw=10-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H+浓度为
_____mol/L假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

参考答案：

(1)>；因为c(Na+)+c(H+)=c(CN

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是[???? ]
A．CH3COOH
B．Al2(SO4)3
C．NaOH
D．Na2CO3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
B．pH＝6的溶液一定显酸性
C．pH＝7的溶液一定显中性
D．c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液一定显酸性

参考答案：A

本题解析：
试题分析：不管在什么溶液中，c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性，A对；没有指明温度，pH＝6的溶液不一定显酸性，B错；没有指明温度，pH＝7的溶液不一定显中性，C错；没有指明温度c(OH－)＝1×10－6 mol/L的溶液不一定显酸性，D错。
考点：溶液酸碱性与离子浓度，温度的关系。

本题难度：一般

4、选择题  某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成的溶液，电离的CH3COOH与NaOH反应，仍可以继续电离使溶液呈酸性，且溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子；B．由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，CH3COOH与NaOH恰好反应生成CH3COONa，溶液水解呈碱性；C．溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)不满足电荷守恒；D．加入大量的氨水，c(NH)＞c(CH3COO－)，不正确。
考点：溶液中的离子及其浓度。

本题难度：一般

5、选择题  90℃时水的离子积KW=3.8×10-13，该温度时纯水的pH是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单