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1、填空题 10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50℃
|
pH
| 8．3
| 8．4
| 8．5
| 8．8
甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。
乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：___________________________
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。
A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8．3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）常温下，在测得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离的OH—浓度分别为amol /L和bmol /L，则a与b的比值= 。
2、选择题 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是
①将水加热煮沸??? ②向水中投入一小块金属钠??
③向水中通CO2???? ④向水中通NH3??? ⑤向水中加入明矾晶体??????
⑥向水中加入NaHCO3固体??? ⑦向水中加NaHSO4固体
A.①③⑥⑦
B.①③⑤⑥
C.⑤⑦
D.⑤
3、选择题 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）
①1.0×10-7mol.L-1 ②1.0×10-6mol.L-1 ③1.0×10-2mol.L-1 ④1.0×10-12mol.L-1
A．③
B．③④
C．①③
D．④
4、选择题 对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A．Fe3＋
B．Cl-
C．HCl
D．CH3COO-
5、选择题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示
下列说法中，不正确的是 [???? ]
A．由实验①可知，HA为弱酸
B．实验①所得混合溶液：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C．实验②所得混合溶液：c(Na+)=c(A-)
D．实验③所得混合溶液中由水电离出的OH-的浓度为1×10-9 mol/L
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