1、选择题  体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，沉淀其中的Cl-，消耗等量的AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为

A.3：2：1
B.1：2：3
C.6：3：2
D.2：3：6

参考答案：C

本题解析：分析：根据消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，根据化学式计算物质的量，进而计算物质的量浓度之比．
解答：分别加入足量的硝酸银溶液，Cl-沉淀完全时，消耗等物质的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中含氯离子的物质的量相同，
假设n（Cl-）=1mol，根据物质的化学式可知：
n（NaCl）=1mol，
n（MgCl2）=mol，
n（AlCl3）=mol，
溶液的体积相同，则物质的量之比等于物质的量浓度之比，
所以，三种溶液的物质的量浓度之比为：c（NaCl）：c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：：=6：3：2，
故选C．
点评：本题考查物质的有关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的量与质量、浓度等物理量的计算公式的运用．

本题难度：一般

2、选择题  相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S?g，此时测得饱和溶液的密度为ρ?g?mL-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是

A.?mol?L-1
B.mol?L-1
C.?mol?L-1
D.mol?L-1

参考答案：B

本题解析：分析：根据溶解度计算该饱和溶液的溶质的质量分数，再根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度．
解答：相对分子质量为Mr的某物质在室温下的溶解度为S?g，此时测得饱和溶液的密度为ρ?g?mL-1，则：
该饱和溶液的质量分数为：，
故该溶液的物质的量浓度c=mol/L=mol/L，
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，注意物质的量浓度与溶解度的关系，注意对公式的理解与灵活运用．

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液与20mL??1mol?L-1NaNO3溶液中NO3-?物质的量浓度相等的是

A.10mL1mol?L-1Mg（NO3）2溶液
B.5mL0.8mol?L-1Al（NO3）3溶液
C.10mL0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液
D.10mL2mol?L-1AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol?L-1NaNO3溶液中NO3-?物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L．
解答：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3-?物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L．
B、5mL0.8mol?L-1Al（NO3）3溶液中NO3-?物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．
C、10mL0.5mol?L-1Cu（NO3）2溶液中NO3-?物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L．
D、10mL2mol?L-1AgNO3溶液中NO3-?物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L．
故选C．
点评：明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子
B.18g?D2O中含有的质子数目为10?NA
C.1L?lmol/L的FeC13溶液中含有铁离子的数目为NA
D.标准状况下，22.4LCC14中含有氯原子数目为4NA

参考答案：A

本题解析：分析：A、硫和铁反应产生硫化亚铁．
B、一个D2O中含有10质子，根据N=结合分子构成计算．
C、弱离子能发生水解反应．
D、标况下，四氯化碳是液体，根据气体摩尔体积的使用范围判断．
解答：A、在加热条件下，硫和铁反应产生硫化亚铁，所以1mol金属铁与足量硫粉反应，转移2NA个电子，故A正确．
B、一个D2O中含有10质子，18g?D2O的物质的量是0.9mol，所以18g?D2O中含有的质子数目为9?NA，故B错误．
C、FeC13是强酸弱碱盐在其溶液中能发生水解导致含有铁离子的数目小于NA，故C错误．
D、标况下，四氯化碳是液体，气体摩尔体积对其不适用导致无法计算含有的氯原子个数，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，易错选项是B，注意重水和普通水的摩尔质量不同．

本题难度：简单

5、选择题  用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?

A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA
C.18 g D2O中含有的质子数目为10NA
D.1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

参考答案：B

本题解析：试题分析：本题主要考查“阿伏伽德罗常数”的相关应用，是高考中必考的内容，考生在复习时应有意识的加强此类题目的训练。
选项A、标准状态下，CHCl3为液态，因此不可以用气体摩尔体积计算。
选项B、正确。7 g CnH2n的物质的量为
；因此氢原子的个数
为?×2n=1mol，因此其氢原子数目为NA。
选项C、18 g D2O的物质的量。因此所含的质子数应
为0.9mol×10=9mol，为9NA。
选项D、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中，n(Na2CO3)="1" L×0.5 mol/L="0.5" mol,应为0.5NA，但是，此时应考虑到CO32－在水中会发生水解，因此CO32－的数目应该小于0.5NA。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：本题虽是对阿伏伽德罗定律的考查，但是涉及到的知识点较为全面。解题时应综合各部分的知识点
1.?????
2.N=c·V

本题难度：简单