1、选择题  下列条件不能使反应：N2+3H2?

参考答案：A、增大反应物氮气的浓度，活化分子的数目增多，正、逆反应速率

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  100mL?2mol?L-1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（　　）
A．改用适量的6mol?L-1的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量MnO2
D．加入适量的氯化钠溶液

参考答案：A．改用适量的6mol?L-1的盐酸，反应物的浓度增大，反应

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据表格可知：在相同的压强下，升高温度，A的转化率降低。说明升高温度平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。逆反应方向是吸热反应，所以正反应为放热反应。在相同的温度下，增大压强，A的转化率增大。说明增大压强化学平衡正向移动。即该反应的正反应是一个气体体 91Exam.org积减小的放热反应。A.升高温度，A的含量降低，，证明升高温度，，化学平衡向逆反应方向移动。正确。B.升高温度，Ｃ的含量降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动。 正确。C.升高温度，V正、V逆都增大，但吸热反应方

本题难度：一般

4、实验题   化学是以实验为基础的学科。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成
同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气。

（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为                                 、
                                                         ；
（2）乙同学具体操作如下：
①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；
②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为                                                                。
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到                 ；
（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是：                              。
II．(6分)

参考答案：Ⅰ（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2

本题解析：
试题分析：I.（1）根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，适合图1装置的为IVA族元素，所以甲同学设计实验所涉及的离子方程式为：2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2↑ + H2O      SiO32- + CO2+ H2O=H2SiO3↓ +CO32?
（2）①先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内，浓盐酸与氯酸钾溶液能反应生成氯气，②挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，氯气与NaBr溶液，离子方程式为：Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2  
③再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，Br2与KI溶液发生置换反应，生成I2，使淀粉变蓝，反应现象为：溶液颜色由黄变蓝。
（3）根据甲同学实验可得C的非金属性大于Si，根据乙同学的实验可知非金属性的强弱顺序为：Cl > Br >I，则实验结论为：同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。
II.三组实验除温度不同外，其它条件均相同，所以实验目的为：探究温度对H2O2分解反应速率的影响；温度升高，活化分子百分率增大，所以温度越高，化学反应速率越快；FeCl3溶液在实验中的作用为：催化剂 （或加快反应速率）；H2O2在FeCl3催化条件下分解，化学方程式为：2H2O22H2O＋O2 ↑。
考点：本题考查实验方案的设计与分析、方程式的书写、实验结论的判断。

本题难度：一般

5、选择题  下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是

A．①③②
B．①②③
C．②①③
D．③②①

参考答案：A

本题解析：原电池中较活泼的金属作负极，不活泼的作正极。①锌比铜活泼，锌是负极，失去单质，被腐蚀。②中铝比锌活泼，铝是负极，被腐蚀。锌是正极，被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法。③锌在海水中缓慢的被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的是①③②，答案选A。

本题难度：一般