参考答案：（16分，每空2分）
（1）①生成的铁又有一部分被空气

本题解析：
试题分析：（1）①使KSCN溶液变红色说明溶液中存在铁离子，除铁块中含有未反应的磁性氧化铁外，另一原因是：因为该反应是在高温下进行的，生成的单质铁又与空气中的氧气发生氧化还原反应生成了氧化铁，与盐酸反应，溶液中有了铁离子而使KSCN溶液变红；
②证明铁块中含有铝，需选择强碱溶液如NaOH溶液，因为铁不与氢氧化钠溶液反应，而铝与氢氧化钠溶液反应产生气体；反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑。
（2）①控制温度恒温的最好操作是水浴加热，具体操作是：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度
②本实验的目的是探究温度、酸度对上述反应速率的影响，所以A—C三组实验时，都加入了5mL水，目的是为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变；
③根据已知：淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；所以B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度高于75℃，淀粉与碘不显色。
④前三组实验的数据表明是在酸度相同时，探究温度对反应速率的影响，所以D组应是当温度相同时，探究酸度对反应速率的影响，乙组实验现象不正确，应舍弃，所以D组的温度与甲或丙是相同的，为保证淀粉的浓度是相同的，所以硫酸和水的总体积是15mL，再去改变硫酸溶液和水的体积来改变溶液的酸度，判断出现蓝色的时间，具体数据如下：
D
39或5
10加减5范围内的一个数值
5
5减加5范围内的一个数值
1
 
⑤依据酸的体积确定溶液的酸度，由4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O可知，溶液酸度越大，生成碘的速率越快，与同温度的实验相比，看到蓝色的时间越短。
考点：考查铝热反应实验，反应速率的探究实验，对实验的分析判断

本题难度：困难

2、选择题  用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是

A．该反应是可逆反应
B．反应中NH3能全部转化为NO

C．催化剂能加快该反应的速率
D．升高温度能加快该反应的速率

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （8分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加少许的MnO2粉末于 50 mL密度为1.1g?cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为  ___   ；
（2）放出一半气体所需要的时间为   ___ ；
（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______ ；
（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是                             。

参考答案：(8分) (1)60mL ；  

本题解析：（1）根据图像可知，当气体的体积达到60ml时，就不再发生变化，所以实验时放出气体的总体积是60ml。
（2）当反应中生成3ml气体时，所用的时间是1min。
（3）反应速率越大，反映在曲线上，斜率就越大，所以ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为D>C>B>A。
（4）5min后，收集到的气体体积不再增加，这说明反应物双氧水已经完全分解，不再产生氧气。

本题难度：一般

4、选择题  在其他条件具备时，若一反应较难进行，则其主要原因可能是（　　）
①参加反应的分子的能量普遍较低
②参加反应的分子的能量普遍较高
③单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较少
④单位时间内反应物活化分子有效碰撞次数较多
⑤反应物分子中活化分子百分数较小　
⑥反应物分子中活化分子百分数较大．
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①④⑥
D．②③⑤

参考答案：根据化学反应发生的条件：有发生有效碰撞的活化分子，并且活化分

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  25℃、101kPa?下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)???△H1=－414KJ/mol ?????????????????????
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)?????△H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是 [???? ]
A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等???
B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D、25℃、101kPa?下，Na2O2（s）+2?Na（s）=?2Na2O（s）??△H=－317kJ/mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般