参考答案：（1）Cu（2分），过滤（2分）
（2）2Fe2＋＋H

本题解析：
试题分析：分析题给流程知，合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等）中与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化钴、氯化锂和氢气，故金属M为铜，浸出液为氯化亚铁、氯化钴、氯化锂的混合液；浸出液加H2O2将亚铁离子氧化为铁离子，在加入氨水调节pH是铁离子转化为氢氧化铁沉淀，经过滤得滤渣氢氧化铁，溶液A为氯化锂和氯化钴的混合液；向氯化锂和氯化钴的混合液中加入草酸铵生成草酸钴晶体，在空气中灼烧得氧化钴；溶液B中加入碳酸钠溶液生成碳酸锂固体C。（1）金属M为Cu，操作1为过滤；（2）加入H2O2的作用是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；（3）CoC2O4·2H2O充分焙烧生成氧化钴、二氧化碳和水，化学方程式为4CoC2O4·2H2O+3O22Co2O3＋8H2O＋8CO2；（4）分析表中数据知，Li2CO3饱和溶液的浓度水温度的升高而降低，操作2得Li2CO3固体的操作中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，90℃时Li2CO3饱和溶液的浓度为0.10 mol?L－1，Li＋浓度为0.2 0mol?L－1，CO32—浓度为0.10 mol?L－1，Ksp（Li2CO3）=c2(Li＋)c(CO32—)= 4.0×10－3；（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极为碳酸根放电，发生氧化反应生成氧气和二氧化碳两种气体，电极反应式为2CO32－－4e－＝O2↑＋CO2↑。
考点：以金属的回收利用的工艺流程为载体考查物质的分离提纯，离子方程式、电极反应式的书写及沉淀溶解平衡。

本题难度：困难

4、选择题  溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是（　　）
A．从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化
B．氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止
C．只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡
D．将K37Cl投入到K35Cl的饱和溶液中，溶液中K35Cl的质量会减小

参考答案：A．一般说，任何物质的溶解过程都包括物理变化和化学变化，即扩

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是?????????。
②若平衡体系的pH=10，则溶液显???????????色。
（2）第②步发生反应的离子方程式为?? _______?????????????，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?????????。

参考答案：（1）① +6 （1分）?②黄（1分）
（2）6Fe2

本题解析：（1）①根据化合价的代数和为0可知，Cr的化合价是＋（2×7－2）÷2＝＋6价。
②pH=10，说明溶液显碱性，平衡向逆反应方向移动，所以溶液显黄色。
（2）根据反应物可知，亚铁离子被氧化生成铁离子，所以方程式为6Fe2++ Cr2O72- + 14H+= 6Fe3++ 2Cr3+ + 7H2O。根据方程式可知，还原1mol Cr2O72—离子，需要6mol亚铁离子。
（3）根据溶度积常数表达式可知c(OH－)＝本题难度：一般