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1、选择题 某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解??平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），利用pX-pAg的坐标系可表示出?AgX的溶度积与溶液中的c（Ag+）和c（X-）的相互关系．下列说法错误的是（ ）
A．A线是Ag?Cl，C线是Ag?I
B．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．B线一定是AgBr
参考答案：A、已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在5.0mlNaCl溶液中加入3滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入3滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入3滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶度积由大到小的顺序正确的是（ ）
A．Ag2S??AgI??AgCl
B．AgCl??AgI??Ag2S
C．AgI??AgCl??Ag2S
D．AgCl??Ag2S??AgI
参考答案：一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，该反应过程
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 2011年8月12日，《云南信息报》首度披露?了云南曲靖铬污染事件，引起全国广泛关注．工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等．
已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性；
②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小．
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据．
| 物质 | ?开始沉淀 | ?完全沉淀
?Fe（OH）3
?2.7
?3.7
?Al（OH）3
?3.7
?4.7
?Cr（OH）3
?4.7
?a
?Fe（OH）2
?7.6
?9.6
?Mg（OH）2
?9.6
?11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4?7H2O），加入绿矾的目的是______．
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是______；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c（Cr3+）降至10-5mol?L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a=______．
（3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含______溶质的溶液．
参考答案：（1）根据污水中物质的含量可知，加入硫酸后，除SiO2不溶过
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A．金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁板不如镀锌铁板更耐腐蚀，错误；B．水常温下呈液态是由于分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之间存在氢键，由于氢键的存在，增加了分子之间的距离，使其密度比水小，故均与氢键有关，正确；C．纯碱是盐，水解是溶液显碱性，因此可以洗涤油污。由于加热可以促进盐的水解平衡正向移动，使溶液的碱性增强，故用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力，正确；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液时，会形成溶解度更小的CaCO3,发生沉淀的转化，然后再加入盐酸，CaCO3与盐酸发生复分解反应，产生可溶性的钙盐，而达到除去杂质的目的，正确。
考点：考查化学知识在日常生活中的应用的知识。
本题难度：一般
5、填空题 （15分）某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
 
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4； CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6 CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。
参考答案：（1）12 ； 90 ；
本题解析：
试题分析：（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如右图所示。由图可知：温度越高，浸出率越高，时间越长，浸出率。但是考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为12小时；最佳的浸出温度为90 ℃；（2）用化合价升降法配平化学方程式为3Fe2(SO4)3+6H2O+6Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ 5Na2SO4+ 6CO2↑；（3）KSP(CaF2)= c(Ca2+)×c2(OH-)=1.11×10-10; KSP(MgF2)= c(Mg2+) ×c2(OH-)=7.40×10-11,所以c(Ca2+)/c(Mg2+)= KSP(CaF2)÷KSP(MgF2)= 1.11×10-10÷7.40×10-11=1.50；（4）由于沉淀是从含有SO42-、NH4+、Na+、F-离子的溶液中过滤出来的，所以“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、NH4+、Na+、F-。把沉淀表面的杂质离子洗去、然后干燥就得到固体CoC2O4·2H2O。因此“操作X”名称为洗涤、干燥。（5）因为在充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，所以LiC6中Li的化合价为价；若放电时有1mole－转移，则有1mol的Li变为Li+结合为LiCoO2，所以正极质量增加7g。
考点：考查物质制备条件的选择、化学方程式的配平、在溶液中离子浓度的关系、混合物分离的操作、锂离子电池的工作原理的知识。
本题难度：困难
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