1、填空题  （10分）短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。

其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是          。
（2）Z的原子结构示意图为                   。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是       。
A．原子序数：X>W
B．最低化合价：X>W
C．最简单氢化物的稳定性：X>W
D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W

（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：

其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为             ；
C转化生成D的离子方程式为                                    。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) =             mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。

参考答案：（10分）
（1）第二周期第IVA族 （2分） （2）

本题解析：
试题分析：Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域，Z为Si元素；根据短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置可知W为C元素、X为N元素、Y为Mg元素。
（1）W为C元素，所以W在元素周期表中的位置是：第二周期第IVA族。
（2）Z为Si元素，原子序数为14，所以Si原子结构示意图为：
（3）A、没有同周期或同主族等条件，根据原子序数的大小，无法判断非金属性的强弱，错误；B、没有同周期等条件，根据最低化合价无法判断非金属性的强弱，错误；C、最简单氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，正确；D、最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，正确。
（4）A为金属单质，能与NaOH溶液反应，则A为Al、B为CO2、C为AlCl3、D为Al(OH)3，所以 Al与NaOH溶液反应生成的B为NaAlO2；AlCl3与NH3?H2O反应生成Al(OH)3，离子方程式为：Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+。
（5）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Mg(OH)2，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)?c2(OH?)=4.0×l0-12，解得c(OH—) = 2.0×10-4。
考点：本题考查元素及物质的推断、结构示意图及方程式的书写、非金属性的判断。

本题难度：困难

2、选择题  室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq)   Ksp="a" ，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于
A．
B．
C．14+
D．14+

参考答案：C

本题解析：
试题分析：Ksp=c(M2+)?c2(OH-)=a；由于c(M2+)="b" mol/L，所以c2(OH-)=a/b，c(OH-)=，c(H+)=Kw÷c(OH-)=10-14;所以pH=-lg10-14=14+;故选项是C。
考点：考查沉淀溶解平衡常数的应用、溶液的pH的计算的知识。

本题难度：一般

3、选择题  在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10－10 mol2/L2)?????????????????????? (?????????? )

A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出

C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：A

本题解析：本题主要利用浓度商与溶度积的大小比较，判断是否有沉淀生成。通过计算可以看出加入溶液后Qc>Ksp(AgCl)，因此应当有AgCl沉淀析出。

本题难度：简单

4、选择题  在100 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L-1 的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10-10 mol2·L-2)[???? ]
A．有AgCl沉淀析出
B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定
D．有沉淀但不是AgCl

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7 ? 已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl2－，CuCl2－的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。 （1）煅烧的主要目的是：??????????????????????????????????????。 （2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，范围为???????，加入的物质X可以是（????） A、CuO??? B、Cu(OH)2????? C、NaOH 溶液???? D、CaCO3 （3）滤渣Ⅱ的主要成分是?????????。 （4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2可生成CuCl2－，请写出反应的离子方程式：???????????????????。?? （5）在反应Ⅰ中，温度控制在70~80℃并使用浓NaCl溶液，主要目的是：???????????????。 （6）常温下，已知CuOH的KSP为1.0×10－14，则Cu++H2O CuOH + H+的平衡常数为：??????????。 参考答案：（1）使铜转化为可溶于酸的氧化物 （2）4.7≤PH< 本题解析： 试题分析：（1）煅烧的主要目的是使铜转化为可溶于酸的氧化物。（2）操作Ⅰ为调节溶液的PH值，要想溶液中加入的物质消耗H+，同时不引入新的杂质离子，对后边的形成CuCl沉淀有利的物质，应该是CuO、Cu(OH)2、NaOH 溶液。因此选项为A、B、C。调整溶液的pH的范围应该是使杂质离子形成沉淀除去而Cu2+留在溶液中，根据表格提供的数据，应该在4.7～5.6。（3）此时产生的滤渣Ⅱ的主要成分是Fe(OH)3?和Al(OH)3；（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO2发生氧化反应反应，可生成CuCl2－ 本题难度：一般