1、选择题  下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 [???? ]
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c(H+)＞c(OH-)，且c(H+)/c(OH-)=1×106
C．AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

2、填空题  (6分）（1）硫化钠水溶液显碱性的原因_______________（用离子方程式表示）
（2）用硫化亚铁作沉淀剂除去污水中的Cu2+_______________________
（3）浑浊的石灰水中存在的溶解平衡________________

3、填空题  (4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式：???????? ▲??????????????。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是：??????????????? ▲???????????????。

4、选择题  已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42-
D．Br、CrO42-、Cl-

5、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。