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1、计算题 向一容积为5L的密闭容器中充入2 mol N2和4mol H2进行合成氨反应
5 min后达到平衡，该合成反应在5 min内的速率v(NH3)=0. 02 mol/(L·min)。 试求平衡时容器中各物质的物质的量是多少。
参考答案：n(N2)=1. 75 mol、n(H2)=3. 25 mo
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是
A．前8min A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B．30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．30min和54min的反应的平衡常数相等
参考答案：B
本题解析：
试题分析：某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 
2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，30min时发现C和A.B的浓度都下降了；反应速率也是都减小，但是平衡不移动，说明反应方程式中的x＝1；所以30min时扩大容器的体积。40min时C的浓度下降，AB的浓度上升；正逆反应速率都增大，逆反应的速率增大的快；说明40min时升高温度，正反应为放热热反应；30min和54min的反应的温度不同，所以平衡常数不同。前8min A的平均反应速率必须指明物质是谁。故选B。
点评：．对于化学反应速率的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：
(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理挂钩。
(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物；一般生成物多数以原点为起点。
(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。
(4)注意终点。例如在浓度一时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。
本题难度：一般
3、选择题 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）
I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c（I3-）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是
A．反应I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹥K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正﹤v逆
D．状态A与状态B相比，状态B的c（I2）大
参考答案：C
本题解析：
升高温度，c（I3-）降低，平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A正确；由图知，正反应是放热反应，平衡常数K1﹥K2，B正确；由D到A知，平衡向正方向移动，则v正＞v逆，C错；A与相比，平衡向逆向移动，状态B的c（I2）大，D正确。答案选C。
本题难度：一般
4、填空题 甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
| 甲
| 乙
| 丙
|
反应物投入量
| 1molCO .2molH2
| 1mol CH3OH
| 2molCO、4molH2
|
CH3OH的浓度（mol/L）
| c1
| c2
| c3
|
反应的能量变化
| 放出Q1 kJ
| 吸收Q2 kJ
| 放出Q3 kJ
|
平衡常数
| K1
| K2
| K3
|
反应物转化率
| α 1
| α 2
| α 3
①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是?????????
②．变化的热量数值Q中， Q1与Q2的和是????????????
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p1、p2，且p1<p2)。
④．在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为????????????????????
参考答案：① 2P甲等于2P乙且大于P丙?????????②Q1与Q2
本题解析：
（1）考查化学平衡中等效平衡知识。等温等容时反应前后气体体积变化的反应规律：将起始
投料量按化学计量系数之比换算成同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始投料量相
等，则建立的化学平衡是等效的，简称“等量等效”。这种情况下的等效平衡中的“等效”指
平衡体系中的各种性质( 各对应物的浓度、体积分数、转化率、物质的量) 是完全相同
的。类似于数学中的全等三角形，也可叫“全等平衡”。甲和乙容器内的平衡是完全相同的
平衡（等同平衡），各物理参数除热量都相同。由于体积不变，而1mol甲醇相当于是1molCO、
2moL H2，2mol甲醇相当于是2molCO、4moL H2，甲和乙中的平衡是等效的，则p甲=p乙；丙
相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向进行，所以p丙<2p乙。
（2）甲和乙的反应是相反的，且平衡等效，所以Q1＋Q2=90.8kJ。
（3）由于正反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以升高温度，甲醇的含量降低。增大压强，甲醇的含量增大，所以图像是 。
（4）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以而甲醚在负极通入，氧气在正极通入。根据装置图可判断，a处是负极，由于存在质子交换膜，所以负极电极反应式是 CH3OCH3 - 12e-+3H2O=2CO2+12H+。
本题难度：一般
5、填空题 （12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）??△H＜0 ，试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=?????? ????.
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态?????（填“是”与“否”），此时v（正）???v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是??
???????????????????????????????????????????????????????????????? ????
（3）若降低温度，该反应的K值将???????，该反应的化学反应速率将?? ?（均填“增大”“减小”或“不变”）。
参考答案：（1）1 （2）否、大于?因为此时的 本题解析：考查可逆反应的有关计算及外界条件对反应速率和平衡常数的影响。
（1）??????????????????? CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）???????? 2??????? 3??????????? 0??????? 0
转化的浓度（mol/L）????? 1.2?????? 1.2?????????? 1.2????? 1.2
平衡浓度（mol/L）??????? 0.8?????? 1.8?????????? 1.2????? 1.2
根据平衡常数的表达式可知K＝
（2）????????????????? CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）
起始浓度（mol/L）???????? 1??????? 2?????????? 0??????? 0
转化的浓度（mol/L）?????? 0.5?????? 0.5???????? 0.5????? 0.5
某时刻浓度（mol/L）?????? 0.5?????? 1.5????????? 0.5???? 0.5
此时 ＜1
所以没有达到平衡状态，此时正反应速率大于逆反应速率。
（3）因为反应是放热反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动，因此平衡常数增大，温度反应速率减小。
本题难度：简单
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