1、选择题  下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
D．常温下，将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A项赤铁矿的主要成分应是Fe2O3而不是Fe3O4；B项铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，不是Fe2O3；C项正确；D项浓硝酸氧化性强，产物应为三价铁。
点评：熟记铁及其化合物的相关性质，此题属于简单题型

本题难度：一般

2、选择题  完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L-1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为
A．40 g
B．30 g
C．20 g
D．16 g

参考答案：C

本题解析：依题意，按盐酸与氧化铜关系式速算：
CuO?—? 2HCl(由CuCl2产物推之)
80 g?????? 2 mol
x????????? 1 mol·L-1×0.5 L
解之：x="20" g

本题难度：简单

3、填空题  (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化产物为??????，若有3 mol FeS2参加反应，
转移???????mol电子。
（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为????????????。
（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为????????????（用离子方程表示）?
（4）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。
②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式????????。
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O.3将一定量的铁红溶于160ml5 mol·L—1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为????。

参考答案：（1）SO2、Fe3O4???? 32?（2）2Fe3++C

本题解析：（1）根据方程式可知，FeS2中Fe和S的化合价分别从＋2价升高到＋8/3价和从－1价升高到＋4价，所以FeS2是还原剂，SO2和四氧化三铁都是氧化产物；若有3 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量是（2＋6×5）＝32mol。
（2）铁离子具有氧化性，能氧化单质铜，方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
（3）硫酸铁溶于水电离出的铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以可作净水剂，方程式为Fe3++3H2O 本题难度：一般

4、选择题  硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉
B．镁粉
C．铁粉
D．铝粉

参考答案：C

本题解析：
试题分析：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。A、锌的金属性强于铁和铜的，因此锌能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，A不正确；B、镁的金属性强于铁和铜的，因此镁能置换出铁和铜，得不到硫酸亚铁，B不正确；C、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁、铜，与硫酸铁反应生

本题难度：简单

5、选择题  为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的
A．铜粉
B．铁粉
C．锌粉
D．Fe2(SO4)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：Fe2+易被空气中的氧气氧化物Fe3+，而Fe具有还原性，能把Fe3+还有成Fe2+，因此可以防止FeSO4被氧化而变质，而其它选项的物质会因发生化学反应而掺入杂质。故选B。
点评：本题考查的是有关铁及其化合物的性质，Fe具有还原性，Fe3+具有氧化性，Fe2+既具有氧化性又有还原性，学生只要记住这些就很容易解答本题。

本题难度：一般