1、填空题  已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是???，B是??，C是????，F是???（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：????????????????????????????，向D溶液中加
入????????溶液可看到溶液变血红色。
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：?????????????????????????

参考答案：（共10分）（1）Fe?? Cl2?? H2????FeCl

本题解析：
试题分析：A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A是铁。室温下B是黄绿色气体，则B是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则D是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以F是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E和铁反应生成氯化亚铁和C，又因为C是一种无色气体，所以C是氢气，E是氯化氢。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考

本题难度：一般

2、选择题  把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为??（???）
A．1:1
B．1:2
C．2:3
D．3:2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：
Fe +2Fe3+=3Fe2+
1?? 2??? 3
从上述离子方程式得，若反应2molFe3+（即已反应的Fe3+），生成3molFe2+而所得溶液中Fe2+和Fe3+的溶度恰好相等，即未反应的Fe3+的物质的量为3mol所以答案2:3，故选C。3+和Fe2+的转换的计算
点评：本题考查Fe3+和Fe2+的转换的计算，只需列出反应方程式，通过假设即可算出，不难理解。

本题难度：一般

3、填空题  埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：
（1）青铜器锈蚀过程中的产物有__________________________________________________。
（2）青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是____________________________________。

参考答案：（1）CuCl，Cu2O，Cu2(OH)2CO3，Cu4(O

本题解析：青铜器锈蚀过程中的产物从图中可以清楚看出。从图中看出锈蚀反应的条件是存在O2、水及酸性气体如CO2、HCl等，其中O2是关键。

本题难度：一般

4、推断题  现有甲、乙、丙、丁四种单 质和由其组成元素组成的A、B、C、D四种化合物， 其中甲、乙为非金属气体单质，甲为密度最小的气体，乙能支持燃烧，丙、丁为常见金属，其中丙在地壳中含量处前三位。这些物质间的转化关系如下图所示（反应条件已省略）。

参考答案：(1)磁性氧化铁 ;冶炼铝的原料
(2)6FeO+O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不?考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为
A．5.6g
B．11.2 g
C．22.4g
D．33.6g

参考答案：C

本题解析：
试题分析：n（SO42-）=0.1L×6mol?L-1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，

本题难度：一般