1、填空题  Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。现有浓硫酸、浓硝
酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸，简述如何用简便的实验方法来检验CuO经
氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。

参考答案：取少量待检样品放入稀硫酸，振荡，若溶液变为蓝色，说明样品中有

本题解析：由题给信息可知，Cu2O是碱性氧化物，可溶于酸溶液：Cu2O+2H+=2Cu++H2O；而Cu+在酸溶液中不稳定，自身歧化成Cu2+和Cu。2Cu+=Cu2++Cu。题给试剂中，浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液均显酸性，且都能与Cu反应生成Cu2+，如果选用这些试剂，它们和样品反应后的溶液都呈蓝色（Cu

本题难度：一般

2、简答题  用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀．
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反应制备．
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______．
（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是______．
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀NaSO4等试剂制备．
（1）在试管I里加入的试剂是______．
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是______．
（3）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，其理由是______．

参考答案：方法一：（1）用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时要防止亚铁离

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是???? (???? )
A．若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁
B．若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+
C．若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+
D．若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+

参考答案：A

本题解析：根据离子的氧化顺序，锌依次发生反应：①2Fe3＋＋Zn=2Fe2＋＋Zn2＋???②Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu??③Zn＋Fe2＋=Zn2＋＋Fe
A：若锌剩余，则金属铜、铁将全部被置换出，不溶物中一定有铜和铁，不正确
B：若锌剩余，所得溶液为为ZnSO4的溶液，金属阳离子只有Zn2+，正确
C：溶液中尚存有Cu2+，说明反应③还没有进行，一定有Fe2+，正确
D：溶液中无Cu2+，则反应①②已经完全进行，则溶液中一定无Fe3+，正确

本题难度：一般

4、选择题  久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A．浓硝酸
B．氯化亚铁溶液

C．溴苯
D．溴化银

参考答案：B

本题解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成NO2)生成NO2，生成的NO2溶于其中显黄色；Fe2＋不稳定，在空气中被氧气氧化成Fe3＋而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。

本题难度：简单

5、选择题  已知在溶液中发生反应：2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+，现有Fe、Cu、Fe2O3三者组成的混合物共mg，恰好溶解在100 mL 1. 00 moL/L的盐酸中。下列判断一定正确的是[???? ]
A．Fe2O3的质量范围不能确定
B．m的值不能确定
C．反应中可观察到大量气泡产生
D．向反应后的溶液滴加KSCN溶液不显血红色

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般