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1、选择题 只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变
D．平衡移动，K值一定变化
参考答案：D
本题解析：
试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，温度不变平衡也可能发生移动，则K值不变，平衡可能移动，A正确；B、K值变化，说明反应的温度一定发生了变化，因此平衡一定移动，B正确；C、平衡移动，温度可能不变，因此K值可能不变，C正确；D、平衡移动，温度可能不变，因此K值不一定变化，D不正确，答案选D。
本题难度：简单
2、计算题 一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2，反应达平衡时，SO2的转化率是50%，此时SO3所占的体积分数为多少？
参考答案：28.57%
本题解析：设反应开始时SO2和O2均为1 mol，则有：
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
开始状态：1 mol?????1 mol?????? 0
改变的量：0.5 mol??? 0.25 mol??? 0.5 mol
平衡状态：0.5 mol??? 0.75 mol??? 0.5 mol
SO3的体积分数为：
×100%=28.57%
答：SO3所占的体积分数为28.57%
本题难度：简单
3、填空题 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s） 
?2NH3（g）＋CO2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度/℃
| 15.0
| 20.0
| 25.0
| 30.0
| 35.0
|
平衡总压
强/kPa
| 5.7
| 8.3
| 12.0
| 17.1
| 24.0
|
平衡气体总浓度/mol·
L－1
| 2.4×
10－3
| 3.4×
10－3
| 4.8×
10－3
| 6.8×
10－3
| 9.4×
10－3
?
（1）可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解反应平衡常数：_______________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
参考答案：（1）BC
（2）K＝c2（NH3）·c（CO2）＝<
本题解析：（1）A项不能表示正、逆反应速率相等；B项由于正反应方向气体分子数增大，则密闭容器中压强不变，反应达到平衡；C项恒容，若平衡发生移动，则混合气体密度发生改变；D项反应物是固体，NH3的体积分数始终为 。
（2）需将25 ℃的总浓度转化为NH3和CO2的浓度：
c（NH3）＝×4.8×10－3 mol·L－1＝3.2×10－3 mol·L－1，c（CO2）＝ ×4.8×10－3 mol·L－1＝1.6×10－3 mol·L－1，
K＝（3.2×10－3）2×1.6×10－3≈1.6×10－8。
（3）增大压强，平衡向逆反应方向移动，固体质量增大。
本题难度：一般
4、计算题 （4分）吸热反应N2(g)+O2 (g)  2NO(g),在2000℃时，K=6.2×10-4.2000℃时，在10L密闭容器内放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2，通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？
（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行？
参考答案：（1）Q=9×10-4（2分）,初始状态不是化学平衡状态。（
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 已知一定温度下2X(g) + Y (g)  ?mZ(g)?ΔH= -a kJ·mol－1 (a>0)，现有甲乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2molX和1molY，达到平衡状态时，放出热量bkJ；向密闭容器乙中通入1molX和0.5molY，达到平衡状态时，放出热量ckJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是（?）
A．m=4
B．a=b
C．b<a
D．m等于2或1
参考答案：CD
本题解析：因为是可逆反应，所以反应速率达不到100％，逸出b小于a。乙相当于在甲的基础上降低压强，但由于b＞2c，这说明降低压强平衡向逆反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以选项CD正确，答案选CD。
本题难度：简单
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