参考答案：(1) N2O4本题解析：（1）根据表中数据可判断，平衡时NO2的浓度是0.22mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.11mol/L，所以平衡时N2O4的浓度是0.20mol/L－0.11mol/L＝0.09mol/L。即C3＝C4＝0.09mol/L。反应进行到40s时N2O4的浓度是0.10mol/L，则消耗N2O4的浓度是0.20mol/L－0.10mol/L＝0.10mol/L，所以此时生成的NO2浓度是0.20mol/L，即C2＝0.20mol/L。
（2）20s时NO2的浓度是0.12mol/L，根据反应式可知消耗N2O4的浓度应是0.06mol/L，所以剩余N2O4的浓度是0.20mol/L－0.06mol/L＝0.14mol/L。在0～20s内四氧化二氮的平均反应速度为。

本题难度：一般

3、填空题  在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应，N2O42NO2–Q（Q>0），其N2O4和NO2浓度变化如图如示。

（1）上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：

时间(s) N2O4 (mol) NO2 (mol) 0 0.100 0.000 20 0.060 0.080 40 C1 C2 60 C1 C2 80 0.070 0.160 ? ? ?? ①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。 ②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（??????） （A）使用催化剂???（B）减少N2O4的浓度?? （C）减小体系压强??（D）增加NO2的浓度 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 4、选择题  在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B 2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 参考答案：C 本题解析：A+3B 2C 初始n:? 2?? 8????? 0 △n：? 2/3? 2????? 4/3 平衡： 4/3? 6????? 4/3 则平衡时A的体积分数近似于15% 本题难度：一般 5、填空题  (8分)（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用O2浓度变化来表示的反应速率为 __________________。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是___________________； 请将增大压强时的反应速率变化情况画在c～d处： （3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时___________（填“增大”、“减小”或“相等”）。 参考答案： 本题解析：略 本题难度：一般 首页 上一页 5 6 7 8 9 10 下一页 尾页 8/10/10