1、选择题  某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是

A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

2、选择题  下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H2的溶液

3、填空题  Ⅰ（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5 根据表中数据判断PM2.5试样的pH 。 （2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为         （3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：                    ②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_     _ Ⅱ（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。 （1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：              （注明试剂、现象）。 （2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为         （填代号）。 A．氢氧化钠溶液       B．硫酸溶液        C．氨水       D．二氧化碳 （3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：          蒸发浓缩、冷却结晶、         、洗涤。 （4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为              （填代号）。 4、选择题  水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（  ） A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 5、选择题  下列叙述正确的是 A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)