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1、选择题 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
A．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
B．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A项是物料守恒，对；B项、C点溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），错；C项、在B点溶液显中性c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+），错；在A、B间任一点，不一定有c（CH3COO-）＞c（OH-），反应开始时c（OH-）比较大，错，选A。
考点：酸碱中和过程中溶液中的离子浓度比较。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液一定显酸性的是
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能与金属Al反应放出H2的溶液
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A．在任何物质的稀溶液中都含H+的溶液，所以，含有H+的溶液不一定显酸性。错误。B．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡：H2O
H++OH－，当c（OH-）= c（H+）时溶液显中性；当c（OH-）＜c（H+）时，溶液显酸性。当c（OH-）＞ c（H+）时溶液显碱性。正确。C．在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH－。在室温下在纯水中，c（OH-）·c（H+）=10-14.c（OH-）=c（H+）=10-7mol/L， pH=7;水的电离是个吸热过程，若升高温度促进水的电离，水的pH<7。所以pH<7的溶液不一定是酸性溶液。错误。D．Al既能与酸反应放出氢气，也能与碱反应放出氢气。反应的方程式为： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。所以能与金属Al反应放出H2的溶液不一定是酸性溶液。错误。
考点：考查溶液的酸碱性与pH的关系的知识。
本题难度：一般
3、填空题 Ⅰ（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
| K+
| Na+
| NH4+
| SO42-
| NO3-
| Cl-
|
浓度/mol?L-1
| 4×10-6
| 6×10-6
| 2×10-5
| 4×10-5
| 3×10-5
| 2×10-5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH 。
（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：
则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应：
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_ _
Ⅱ（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为： 蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。
参考答案：Ⅰ（8分）（1）pH="4" 。
（2）N2(g)＋O
本题解析：
试题分析：（1）溶液呈电中性，则n(H+)+n(K+)+n(Na+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)。所以c(H+)+ 4×10-6+6×10-6+2×10-5=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5。解得c(H+)=1×10-4，所以pH=4；（2）根据题意N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)= 2NO(g) △H="(946KJ/mol" +498KJ/mol— 2×630 KJ/mol)=+184kJ/mol；（3）①在反应器中SO2、I2、H2O发生反应产生硫酸和氢碘酸。用离子方程式表示为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，通入氢气的电极是负极，负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-=2H2O；Ⅱ（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。（2）由于在滤液B中的铝元素以Al3+形式存在，若使Al3+以沉淀形式析出，由于Al(OH)3是两性物质，既可以与强酸反应液可以与强碱发生反应，所以应该用弱碱，可选用的最好试剂为氨水，选项是C；（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：加入浓盐酸蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，就得到了氯化铝晶体。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，由于NaOH是强碱，能够与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，所以应该用铁坩埚，可采用的装置为B。
考点：考查溶液的酸碱性、热化学方程式的书写、铁元素的检验、试剂的使用、仪器的选择的知识。
本题难度：困难
4、选择题 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性
D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
参考答案：D
本题解析：
试题分析：图中可知：从A点到C点，c(H＋)=c(OH－)，也就是说，是一个水的电离程度增大的过程，可以采用升温的方法来完成，温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体，会使得溶液显酸性，而偏离C点，因此选D。
考点：考查水的电离的有关知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
参考答案：C
本题解析：A．0.1mol·L-1氨水中，溶液显碱性，c (OH-)＞c(H+),根据电荷守恒：c (OH-)＝ c(NH4+)+c(H+)，c (OH-)＞c(NH4+)。
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，很多同学错认为溶液的c (OH-)＝  =0.01mol/L,pH=10，但忽略题目未涉及到温度，如果是非“常温下”，则计算是错误的；
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，电荷守恒：c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)。
点评：考查电解质溶液中守恒问题，离子浓度大小比较。
本题难度：简单
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