1、选择题  向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol

参考答案：B

本题解析：
试题分析：发生的反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑，＋4H2O；3Cu2O＋14HNO3=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O，39.2g沉淀为Cu(OH)2设Cu的物质的量为xmol，Cu2O的物质的量为ymol，依题意可列方程式64x＋144y=27.2；(x＋2y)×98=39.2解得x=0.2moly=0.1molA、x：y=0.2：0.1=2：1,正确；B、由方程式可知NO的物质的量0.2mol，所以HNO3的物质的量为1.2mol，其物质的量浓度为1.2mol·L

本题难度：一般

2、选择题  在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1：9
B．9：1
C．4：10
D．5：2

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、计算题  取含MnO2的软锰矿石27.86g，跟足量浓盐酸反应，制得5.6L氯气（该状态下Cl2密度为3.17g/L）计算：
（1）这种软锰矿石中MnO2的质量分数？
（2）被氧化的HCl为多少g？

参考答案：(1)78.1%?? (2)18.25

本题解析：
试题分析：解:（1）设该27.86g含有的MnO2的质量为x，被氧化的HCl的质量为y，根据
MnO2?????＋???? 4HCl(浓)?? =?? MnCl2????＋??? Cl2↑
87???????????? 146?????????????????????????? 71
x????????????? y???????????????? 3.17×5.6=17.752g?
即本题难度：一般

4、填空题  (1)在较浓强碱溶液中紫色(MnO4-)转变为绿色（MnO42-），请完成下列反应方程式：
4MnO4-+___OH-→4MnO42-+____+____；
以下是MnO42-转变为MnO4-的两种方法，请完成相应的方程式。
(2)通入CO2降低强碱的浓度：3MnO42-+____ H2O→____MnO4-+____MnO2+____ OH-
(3)电解。
①阳极反应式：____________；阴极反应式：________________。
②实验中发现，若电解时间过长，溶液颜色又转变成绿色。为什么？______________。

参考答案：(1)4MnO4-+4OH-=4MnO42-+O2↑+2H2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将m g的铜放入足量的稀硝酸中充分反应后，生成n L（标准状况）一氧化氮，被还原的硝酸为（???）
①63n/22.4 g； ②n/22.4 g； ③m/96 mol； ④42m mol
A．①④
B．①③
C．②④
D．②③

参考答案：B

本题解析：
试题分析：铜和稀硝酸的反应方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O?可以看到：被还原的硝酸的物质的量等于一氧化氮的物质的量即n(HNO3)被还原=n(NO)=n/22.4? mol?； 所以m(HNO3)被还原="63n/22.4" g；从铜和被还原的硝酸是定量关系得：=

本题难度：一般