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1、实验题 （17分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体(FeSO4?7H2O)]中铁元素的含量。
①下列滴定装置中（夹持部分略去），最合理的是： （填字母序号）。
②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要 （填仪器名称）。
③该小组拟在同浓度的FeSO4溶液中，探究酸性KMnO4溶液浓度对Fe2+被氧化时反应速率的影响。限选试剂与仪器：0．10mol?L-1FeSO4、0．02mol?L-1酸性KMnO4、蒸馏水、锥形瓶、试管、胶头滴管、量筒、秒表。参照下表格式，完成实验表格（列出所选试剂体积和数据；数据用字母表示）。
 物理量
实验序号
| V[0．10mol?L-1FeSO4]
/mL
|
|
| KMnO4溶液褪色所需时间t/s
|
1
| a
|
|
| t1
|
2
| a
|
|
| t2
（2）常温下，探究小组乙将0．1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0．1 mol·L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如右图所示。
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c(OH－)= 。
②b点处溶液中c (Cl－) c (NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置。写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释： 。
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。
参考答案：（17分）（1）①B（2分） ② 2
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是
A．c(HCN) < c(CN—)
B．c（Na+）= c(CN—)
C．c(HCN)— c(CN—) = c(OH—)
D．c(HCN)+ c(CN—) =" 0.1" mol·L-1
参考答案：D
本题解析：
试题分析：将0.2 mol·L-1 HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，HCN 过量，溶液显碱性说明HCN的电离程度比CN—的水解程度小，c(HCN) ＞c(CN—)，A错；CN—会发生水解，c（Na+）＞c(CN—)
B错，根据物料守恒和电荷守恒不能得出C中的等式，C错；D为物料守恒，选D。
考点：盐类水解、弱电解质的电离、溶液中离子浓度大小比较。
本题难度：一般
3、填空题 工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v (SO2)
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同
B．在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等
C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)
D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]
参考答案：C
本题解析：
试题分析：A．在Na2CO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-，在NaHCO3中含有Na+、CO32-、HCO3-、H+、OH-。离子种类相同。错误。B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液即n(Na2CO3)= n(NaHCO3)，Na2CO3=2Na++ CO32-, NaHCO3= HCO3- +Na+．二者的水溶液水解都显碱性。所以阳离子总数Na2CO3> NaHCO3。错误。C．在任何溶液中都存在电荷守恒。即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。正确。D．根据物料电荷守恒可得对于Na2CO3来说c(Na+)＝2c(CO32－)（始）=
2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32－)。对于NaHCO3来说c(Na+)＝c(HCO3－)（始）= c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)。在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中二者的浓度比为2:1时Na+的浓度相等。将上述两式相加有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]。若物质的量之比不是2:1，则不能相加，即上述式子不成立。错误。
考点：考查Na2CO3、NaHCO3溶液或混合溶液中离子的种类、个数及符合的关系的知识。
本题难度：困难
5、填空题 （12分，每空2分）（1）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用离子方程式回答） 。
（2）混合后溶液中由水电离出的c(OH－)为
（3）常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列关系正确的是
A．[Cl-]＞[NH4+]＞ [H+] ＞ [OH-]
B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]
D．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
（4）由电离常数可知酸性强弱: CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则浓度相同的下列溶液碱性由强到弱顺序为: (填序号)
①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2CO3
（5）将氯化铁溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体是 。
（6）Cu(OH)2(s)  Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下Ksp（ Cu(OH)2）＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，调整pH最小到 。
参考答案：（1）①NH4+ + H2O  本题解析：
试题分析：）常温下，将0．2 mol/L HCl溶液与0．2 mol/L氨水等体 积混合，两者恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl在水中完全电离产生：NH4+、Cl-，NH4+会水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，使溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性；水解促进了水的电离，则水电离出的c(OH-)= c(H+)=10－6mol/L；常温下，将0．2 mol·L-1的盐酸与 0．2mol·L-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，可知溶液为NH4Cl和少量NH3·H2O的混合液，主体离子为NH4+、Cl-，次要微弱离子为H+、OH-，且存在电荷守恒：c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)，溶液呈中性即c(OH-)= c(H+)，则c(NH4+)= c(Cl-)，故C项正确；因为酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度大小关系为：CO32—> HCO3-> CH3COO—，故①CH3COONa ② NaHCO3 ③Na2CO3的碱性强弱为：③＞ ② ＞①；氯化铁溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，加热水解平衡正向移动，且HCl挥发，故将氯化铁溶液蒸干则生成Fe(OH)3，灼烧2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O，故最后得到的固体是Fe2O3；在常温下Ksp（Cu(OH)2）＝2×10－20可知向0．02 mol?L－1的CuSO4溶液中加入NaOH溶液，得: O =10-9 mol/L，则溶液pH=5。
考点：弱电解质电离、水解平衡、难溶电解质溶解平衡。
本题难度：困难
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