1、填空题  （6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

参考答案：（1）⑤③①②④（2分）（2）⑤（2分）（3）①②（2分）

本题解析：
试题分析：（1）氢氧化钠是强碱，不水解，相同浓度的三种溶液氢氧化钠的pH最大，根据所给反应可知，酸性：H2CO3＞Al(OH)3＞HCO3-＞CO32-，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，大于偏铝酸钠，大于醋酸钠，故pH由大到小为⑤③①②④。
（2）①②③④都存在水解平衡，当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大；
（3）加入AlCl3溶液后①Na2CO3②NaHCO3因相互促进水解而产生CO2气体。

本题难度：一般

2、填空题  某地的酸雨中，含c (Na+) = 7.0×10－6mol/L，c (Cl－) = 4.5×10－5 mol/L，c (NH4+) = 2.3×10－5 mol/L，c (SO42－) = 2.5×10－6 mol/L，则该地酸雨的pH约为???????。.

参考答案：4.7

本题解析：根据电荷守恒可知，氢离子浓度是4.5×10－5 mol/L＋2.5×10－6 mol/L×2－7.0×10－6mol/L－2.3×10－5 mol/L＝2.4×10－5 mol/L，所以pH＝4.7。

本题难度：一般

3、填空题  将pH=13和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，求混合后溶液的pH= ?????????????。

参考答案：12.7

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是

A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ? △H1
B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s) ? ? △H2
C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ? △H3
D.2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ? ? △H4

参考答案：C

本题解析：从燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量．
A、甲烷完全燃烧时应生成CO2，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故A错误；
B、S不能与氧气反应直接生成SO3，故B错误；
C、符合燃烧热的定义，热化学方程式中△H代表燃烧热，故C正确；
D、热化学方程式中CO的物质的量不为1mol，热化学方程式中△H不等于燃烧热，故D错误．
故选C．

本题难度：一般

5、选择题  下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)
A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L
B．将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11
C．将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3
D．pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7

参考答案：C

本题解析：
试题分析：pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，pH=9,所以溶液中c(H+)=10-9mol/L，故A错误；pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-5mol/L，和pH=13的氢氧化钡溶液中c(OH-)=10-1mol/L，所以两者混合后的c(OH-)=（10-5+10-1）/2≈0.05，
所以c(H+)=10-14/0.05=2×10-13mol/L，所以pH=-lgc(H+)=12.7，故B错误；pH=1的硫酸溶液中，c(H+)=10-1mol/L，pH=5的盐酸中，c(H+

本题难度：一般