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1、实验题 实验室需要配制O．5 mol·L一的烧碱溶液450ml，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻
璃仪器有：?????????????????????????。
（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为???????????????????????g
。
（3）配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是????????????????(填代号)。
A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
B．在烧杯中溶解氧氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中
C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（4）玻璃捧在该实验中的作用有：①??????????????，②????????????????。
参考答案：（1）500 ml容量瓶、烧杯、胶头滴管（2）10．O?（3
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 某学生试图用电解法根据电极上析出的物质的质量来测定阿伏加德罗常数值。其实验方案的要点为：
①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图；
②在电流强度为I安培，通电时间为t分钟后，精确测得某电极上析出的铜的质量为m克。
试回答
(1)连接这些仪器的正确顺序为（用图中标注仪器接线柱的英文字母表示）E接____，C接____，____接F。
(2)写出B电极上发生反应的离子方程式____________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为____________；相应的离子方程式是____________________
(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是_____（选填下列操作步骤的编号）。
①称量电解前电极质量；②刮下电解后电极上的铜并清洗；③用蒸馏水清洗电解后电极；
④低温烘干电极后称量；⑤低温烘干刮下的铜后称量；⑥再次低温烘干后称量至恒重。
(4)已知电子的电量为1.6×10-19库仑。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=____________。
参考答案：(1)D、A、B
(2)2Cl--2e-=Cl2↑；溶
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 利用右图装置采用适当试剂可完成实验某探究实验，并得出相应实验结论，实验所用试剂或所得结论列于表中．请回答：
| 实验试剂 | 实验结论
甲
乙
丙
①
高锰酸钾
②
氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
（1）图中①为______，②为______，
（2）请你根据上述实验装置设计一个实验，并将选择的试剂、丙中的现象以及根据实验现象得出的实验结论填入下表：
| 试剂甲 | 试剂乙 | 试剂丙 | 丙中现象 | 实验结论
______
______
______
______
______
参考答案：解；（1）依据实验装置图可知，甲和乙反应，生成产物通入丙中反
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I-能被NO3-离子氧化成IO3-离子，被H2O2或O2等氧化成I2；②IO3-离子能被HSO3-离子还原成I2．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I2、I-、IO3-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol?L-1HNO3溶液、1.0mol?L-1?H2SO4溶液、1.0mol?L-1NaHSO3溶液、3%?H2O2溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I2；????????假设2：该食盐样品中含I-
假设3：______．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表
| 实验步骤 | 预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．
若溶液显______，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：______
______
______
若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为______；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：______
______
______
______
______
Ⅲ．问题与思考
纯的KIO3或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加______（填“KIO3”或“KI”）更好；理由是______．
参考答案：Ⅰ根据实验目的确定知，另一种实验假设为假设食盐中含有IO3-
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是（??）
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
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