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1、填空题 实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有______，一定不含有______．
（2）写出②中发生反应的化学方程式______．
（3）由最终结果可知原气体中______和______的体积比为______．
2、选择题 为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成．请你从下列物质中选出合适的一组?（ ）
①自来水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化钾试纸 ⑥碘酒?
A．①③④⑤
B．②③④⑤?
C．①③⑤⑥
D．②③⑤
3、简答题 实验室中一瓶无色溶液，可能是盐酸溶液，但其标签已模糊不清．某同学为了验证该溶液是盐酸溶液，设计如下实验，请帮助其填写下列空白．
| 实验步骤 | 实验现象 | 解释、结论
（1）取少量溶液于试管中，
______
______
说明此溶液为一种酸
（2）取少量原溶液于另一个试管中，滴加______溶液和稀硝酸．
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
说明此溶液是盐酸溶液，反应的化学方程式为______
4、实验题 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：
（1）图中D装置在实验中的作用是________________。
（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。
①稀HNO3溶液?②稀盐酸?③碳酸钙?④Na2SiO3溶液?⑤SiO2?
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断，元素N、C、Si?非金属性由弱到强的顺序为___________。
（4）乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为______________。
5、选择题 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是（ ）
A．鉴别溶液中是否含有Br-时，所加的AgNO3溶液用硝酸酸化
B．检验C2H5Cl中含Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
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