1、选择题  常温时，下列叙述正确的是（　　）
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

参考答案：A．稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，水

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是：（?）
A．溶液中pH盐酸比醋酸大
B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同
C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快
D．中和NaOH溶液的能力相同

参考答案：A

本题解析：A 正确?盐酸是强酸，全部电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以盐酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，酸性越强，PH越小，溶液中pH盐酸比醋酸小。
B 正确盐酸和醋酸的物质的量相等，产生氢气体积相同。
C?正确开始时盐酸的c(H＋)大于醋酸的c(H＋)，所以，开始盐酸的速率快
D 正确?盐酸和醋酸的物质的量相等，消耗NaOH物质的量也相等，所以中和能力相同

本题难度：简单

3、选择题  在室温下，0.1mol/L100ml的氨水中，欲使其溶液的pH减小，又要使氨水电离程度减小，应采取（　　）
A．通入少量氯化氢气体
B．加入少量水
C．加入少量（NH4）2SO4固体
D．加入少量NaOH固体

参考答案：A．向溶液中通入少量氯化氢气体，氯化氢和氢氧根离子反应使溶液

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在下列叙述中，不能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是
A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多
B．氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性
C．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等
D．等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大

参考答案：C

本题解析：
试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在， 就证明了弱电解质。A、将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量多，这说明在稀释过程中醋酸溶液中氢离子的物质的量是增加的，因此醋酸溶液中中存在电离平衡，可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，这说明氯离子不水解，CH3COO－水解，所以可以说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸；C、相同pH的

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中