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1、选择题 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图?所示。下列叙述中不正确的是
?
A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M＋) ＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH)
2、简答题 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠、醋酸铵是其常见的盐，已知醋酸铵溶液呈中性．请回答：
（1）常温下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
的值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．此时测得溶液pH＜7，则溶液中各离子浓度的大小顺序是______；
（2）下列说法中，正确的是______（填字母）；
a．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)
c(CH3COO-)c(H+)
的值减小
b．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
c．升高温度可以促进醋酸电离，也能够促进醋酸钠水解
（3）常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是______．
a．若c（OH-）＞c（H+），a=b
b．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
c．若c（OH-）=c（H+），a＞b
d．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b．
3、计算题 在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合后，溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。试用含a的代数式计算NH3·H2O的电离常数Kb。
4、选择题 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
A．NH3·H2O
B．CH3COOH
C．盐酸
D．H2O
5、简答题 （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为______，稀释后两溶液中和NaOH溶液的能力______．
（2）体积相同，pH均等于3的盐酸和CH3COOH溶液，分别加入等浓度的NaHCO3的溶液，开始时放出二氧化碳的速率盐酸______醋酸（填“大于”“等于”“小于”）
（3）常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”“等于”“小于”）．并解释你所填选项的理由______．
（4）如何证明醋酸是弱酸？______．
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