1、选择题  下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
A．①④⑦
B．②⑤⑧
C．③⑥⑨
D．全有关

参考答案：D

本题解析：①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，

本题难度：一般

2、选择题  0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是
A．NH3·H2O
B．NH4Cl
C．HCl
D．HCOOH

参考答案：C

本题解析：盐酸是强酸，盐所以盐酸溶液中氢离子的浓度最大，酸性最强。答案选C。

本题难度：简单

3、填空题  某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是?????????????????????????????(填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是??????????????。(填编号)
A．0．1 mol/L?? B．O．10 m01/L?? C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是????????????????????o
（4）(B)操作的目的是????????????????．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是????????????????????????。
（6）（B）如被省略所测结果???????????????(填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成????????,该物质水溶液PH????????7，其水溶液中离子浓度大小排序为???????????????????????????????????????????
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液??????????????????????????????????????

参考答案：（1）A?B?D?C?E?F或B?D?C?E?A?F??（2

本题解析：
试题分析：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：A?B?D?C?E?F或B?D?C?E?A?F
（2）氢氧化钾溶液溶液中部分氢氧化钾容易与空气中的二氧化碳反应，所以氢氧化钾的浓度稍大于0.1mol/L，故C正确。
（3）实验室中量取20.00mL待测液盐酸，需要选用25mL的酸式滴定管。
（4）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（??）
A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1
B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)
D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+)

参考答案：AC

本题解析：
试题分析：常温下，水的离子积Kw=1×10－14 ，因为溶液pH=4，所以可计算得c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 ，A正确；氯化铵水解呈酸性，所以不水解的离子大于水解离子，离子浓度大小顺序有c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，B错误；根据电荷守恒，有c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－)，C正确；NH3·H2O由NH4+ 微弱水解而来，所以c(NH3·H2O）< c(NH4+)，D错误；故选AC。

本题难度：一般

5、填空题  BiCl3水解产物中有BiOCl生成。
（1）写出水解反应方程式______________________。
（2）医药上将BiOCl称为次氯酸铋，该名称____________（填“正确”“不正确”）。
（3）如何配制BiCl3溶液？

参考答案：（1）BiCl3+H2O====BiOCl+2HCl

本题解析：因为BiCl3+H2OBiOCl+2HCl，所以在配制BiCl3溶液时要防止其水解，方法是将BiCl3溶解在少量浓盐酸中，然后加水稀释即可。因为在BiOCl中氯元素的化合价为-1，而在HClO中氯元素的化合价为-1，故将BiOCl称为次氯酸铋不正确。

本题难度：简单