1、选择题  在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是
A．2
B．小于2
C．大于2
D．1／2

2、填空题  （6分）
（1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是     ：
①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。
A．②③④
B．①②③
C．③④⑤
D．①②③④⑤

（2）氯化铝水溶液呈       性 ，其离子方程式表示为                           ；
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                     。

3、选择题  某有机物的结构简式如图，它在一定条件下可能发生的反应类型是（　　）
①加成??②水解??③酯化??④消去??⑤中和??⑥氧化??⑦还原．
A．①③④⑤⑥⑦
B．①③④⑤⑦
C．①③⑤⑥⑦
D．②③④⑤⑥

4、选择题  某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是
A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH)之和

5、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH4＋+)=c(Cl－)
B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)
D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)